Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionische sterkte Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit [m]

+10%

-10%

✖De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.ⓘ Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is [I]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ionische kracht = (4*Molaliteit)
I = (4*m)
Deze formule gebruikt 2 Variabelen

Variabelen gebruikt

Ionische kracht - (Gemeten in Mol / kilogram) - De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaliteit: 1.79 Mol / kilogram --> 1.79 Mol / kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

I = (4*m) --> (4*1.79)

Evalueren ... ...

I = 7.16

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

7.16 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

7.16 Mol / kilogram <-- Ionische kracht

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Ionische sterkte » Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Ionische sterkte Rekenmachines

Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+(2*Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2)))

Ionische sterkte voor uni-univalent elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Ionische sterkte voor bi-bivalent elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is

LaTeX Gaan Ionische kracht = (4*Molaliteit)

Bekijk meer >>

Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is Formule

LaTeX Gaan

Ionische kracht = (4*Molaliteit)
I = (4*m)

Wat is Ionische kracht?

Ionische sterkte (I) van een oplossing is een maat voor de elektrische intensiteit door de aanwezigheid van ionen in de oplossing. Het wordt gegeven als de helft van de som van alle termen die worden verkregen door de molaliteit van elk ion te vermenigvuldigen met het kwadraat van zijn valentie. Met andere woorden, ionsterkte is de cumulatieve maat van zowel ladingen op het ion als de concentratie in de oplossing. Het concept van ionsterkte is altijd van toepassing op sterke elektrolyten (dwz zouten) en kan niet worden toegepast op zwakke elektrolyten.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!