Ionische sterkte met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionische sterkte Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖De gemiddelde activiteitscoëfficiënt is de maatstaf voor de ion-ion-interactie in de oplossing die zowel kation als anion bevat.ⓘ Gemiddelde activiteitscoëfficiënt [γ_±]			+10% -10%
✖De beperkende wetsconstante van Debye Huckel hangt af van de aard van het oplosmiddel en de absolute temperatuur.ⓘ Debye Huckel beperkt de wetconstante [A]			+10% -10%
✖Het ladingsaantal van ionensoorten is het totale aantal ladingsnummers van kationen en anionen.ⓘ Ladingsaantal ionensoorten [Z_i]			+10% -10%

✖De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.ⓘ Ionische sterkte met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel [I]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Ionische sterkte met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ionische kracht = (-(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*(Ladingsaantal ionensoorten^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2
Deze formule gebruikt 1 Functies, 4 Variabelen

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Ionische kracht - (Gemeten in Mol / kilogram) - De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.
Gemiddelde activiteitscoëfficiënt - De gemiddelde activiteitscoëfficiënt is de maatstaf voor de ion-ion-interactie in de oplossing die zowel kation als anion bevat.
Debye Huckel beperkt de wetconstante - (Gemeten in sqrt (Kilogram) per sqrt (Mole)) - De beperkende wetsconstante van Debye Huckel hangt af van de aard van het oplosmiddel en de absolute temperatuur.
Ladingsaantal ionensoorten - Het ladingsaantal van ionensoorten is het totale aantal ladingsnummers van kationen en anionen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt: 0.7 --> Geen conversie vereist
Debye Huckel beperkt de wetconstante: 0.509 sqrt (Kilogram) per sqrt (Mole) --> 0.509 sqrt (Kilogram) per sqrt (Mole) Geen conversie vereist
Ladingsaantal ionensoorten: 2 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2 --> (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2

Evalueren ... ...

I = 0.0306894889131435

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.0306894889131435 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.0306894889131435 ≈ 0.030689 Mol / kilogram <-- Ionische kracht

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Ionische sterkte » Ionische sterkte met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Ionische sterkte Rekenmachines

Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+(2*Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2)))

Ionische sterkte voor uni-univalent elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Ionische sterkte voor bi-bivalent elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is

LaTeX Gaan Ionische kracht = (4*Molaliteit)

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules van ionische activiteit Rekenmachines

Ionische sterkte van bi-trivalente elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(2*Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+3*Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+(2*Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2)))

Ionische sterkte voor uni-univalent elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Ionische sterkte voor bi-bivalent elektrolyt

LaTeX Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Bekijk meer >>

Ionische sterkte met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel Formule

LaTeX Gaan

Ionische kracht = (-(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*(Ladingsaantal ionensoorten^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2

Wat is de beperkende wet van Debye-Huckel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de Debye-Hückel-beperkende wet. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt gewijzigd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in de oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!