Wat is polariserende kracht?
Het vermogen van een kation om een anion te vervormen staat bekend als zijn polarisatievermogen en de neiging van het anion om gepolariseerd te raken door het kation staat bekend als zijn polariseerbaarheid. Het polariserende vermogen en de polariseerbaarheid die de vorming van covalente bindingen bevorderen, worden bevorderd door de volgende factoren: Klein kation: het hoge polariserende vermogen komt voort uit de grotere concentratie van positieve lading op een klein gebied. Dit verklaart waarom lithiumbromide meer covalent is dan kaliumbromide (Li 90 pm cf. K 152 pm). Groot anion: de hoge polariseerbaarheid komt voort uit de grotere afmeting waarbij de buitenste elektronen losser worden vastgehouden en gemakkelijker kunnen worden vervormd door het kation. Dit verklaart waarom jodiden, voor de gewone halogeniden, het meest covalent van aard zijn (I-206 pm). Grote ladingen: naarmate de lading op een ion toeneemt, neemt de elektrostatische aantrekkingskracht van het kation voor de buitenste elektronen van het anion toe, waardoor de mate van covalente bindingsvorming toeneemt.