GGD rekenmachine

Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Inversietemperatuur Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖De Van der Waals-constante hangt af van de intermoleculaire aantrekkingskracht binnen de gasmoleculen.ⓘ Van der Waals Constant a [a]			+10% -10%
✖De Van der Waals-constante b is samen met het aantal mol het volume van het gas dat onsamendrukbaar is.ⓘ Van der Waals Constant b [b]			+10% -10%

✖De inversietemperatuur is de temperatuur waarbij het gas niet verwarmd of gekoeld wordt.ⓘ Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten [T_i]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Inversietemperatuur = (2*Van der Waals Constant a)/([R]*Van der Waals Constant b)
T_i = (2*a)/([R]*b)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Inversietemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De inversietemperatuur is de temperatuur waarbij het gas niet verwarmd of gekoeld wordt.
Van der Waals Constant a - (Gemeten in Pascal Vierkante Kiloliter per Vierkante Mol) - De Van der Waals-constante hangt af van de intermoleculaire aantrekkingskracht binnen de gasmoleculen.
Van der Waals Constant b - (Gemeten in Kubieke meter per mol) - De Van der Waals-constante b is samen met het aantal mol het volume van het gas dat onsamendrukbaar is.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Van der Waals Constant a: 2 Pascal Vierkante Kiloliter per Vierkante Mol --> 2 Pascal Vierkante Kiloliter per Vierkante Mol Geen conversie vereist
Van der Waals Constant b: 3 Liter per Mol --> 0.003 Kubieke meter per mol (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T_i = (2*a)/([R]*b) --> (2*2)/([R]*0.003)

Evalueren ... ...

T_i = 160.363140056968

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

160.363140056968 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

160.363140056968 ≈ 160.3631 Kelvin <-- Inversietemperatuur

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Inversietemperatuur » Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Inversietemperatuur Rekenmachines

Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten en Boltzmann-constante

LaTeX Gaan Inversietemperatuur = (2*Van der Waals Constant a)/([BoltZ]*Van der Waals Constant b)

Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten

LaTeX Gaan Inversietemperatuur = (2*Van der Waals Constant a)/([R]*Van der Waals Constant b)

Inversietemperatuur gegeven kritische temperatuur

LaTeX Gaan Inversietemperatuur = (27/4)*Kritische temperatuur

Inversietemperatuur gegeven Boyle-temperatuur

LaTeX Gaan Inversietemperatuur = 2*Boyle-temperatuur

Bekijk meer >>

Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten Formule

LaTeX Gaan

Inversietemperatuur = (2*Van der Waals Constant a)/([R]*Van der Waals Constant b)
T_i = (2*a)/([R]*b)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!