Inversietemperatuur gegeven Boyle-temperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Inversietemperatuur = 2*Boyle-temperatuur
Ti = 2*Tb
Deze formule gebruikt 2 Variabelen
Variabelen gebruikt
Inversietemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De inversietemperatuur is de temperatuur waarbij het gas niet verwarmd of gekoeld wordt.
Boyle-temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De Boyle-temperatuur is de temperatuur waarbij echt gas voldoet aan de ideale gaswet.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Boyle-temperatuur: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Ti = 2*Tb --> 2*200
Evalueren ... ...
Ti = 400
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
400 Kelvin --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
400 Kelvin <-- Inversietemperatuur
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

Inversietemperatuur Rekenmachines

Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten en Boltzmann-constante
​ LaTeX ​ Gaan Inversietemperatuur = (2*Van der Waals Constant a)/([BoltZ]*Van der Waals Constant b)
Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten
​ LaTeX ​ Gaan Inversietemperatuur = (2*Van der Waals Constant a)/([R]*Van der Waals Constant b)
Inversietemperatuur gegeven kritische temperatuur
​ LaTeX ​ Gaan Inversietemperatuur = (27/4)*Kritische temperatuur
Inversietemperatuur gegeven Boyle-temperatuur
​ LaTeX ​ Gaan Inversietemperatuur = 2*Boyle-temperatuur

Inversietemperatuur gegeven Boyle-temperatuur Formule

​LaTeX ​Gaan
Inversietemperatuur = 2*Boyle-temperatuur
Ti = 2*Tb

Wat zijn postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!