Interne energie gegeven klassiek en elektrisch deel Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Elektrochemische cel Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖Het klassieke deel interne energie is het aftrekken van het elektrische deel van interne energie van de totale energie van het systeem.ⓘ Klassiek deel interne energie [U_k]			+10% -10%
✖De interne energie van het elektrische deel is de aftrekking van de interne energie van het klassieke deel tot de totale interne energie.ⓘ Elektrisch deel Interne Energie [U_e]			+10% -10%

✖De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.ⓘ Interne energie gegeven klassiek en elektrisch deel [U]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Interne energie gegeven klassiek en elektrisch deel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Interne energie = (Klassiek deel interne energie+Elektrisch deel Interne Energie)
U = (U_k+U_e)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Interne energie - (Gemeten in Joule) - De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.
Klassiek deel interne energie - (Gemeten in Joule) - Het klassieke deel interne energie is het aftrekken van het elektrische deel van interne energie van de totale energie van het systeem.
Elektrisch deel Interne Energie - (Gemeten in Joule) - De interne energie van het elektrische deel is de aftrekking van de interne energie van het klassieke deel tot de totale interne energie.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Klassiek deel interne energie: 100 Joule --> 100 Joule Geen conversie vereist
Elektrisch deel Interne Energie: 52 Joule --> 52 Joule Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

U = (U_k+U_e) --> (100+52)

Evalueren ... ...

U = 152

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

152 Joule --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

152 Joule <-- Interne energie

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Elektrochemische cel » Interne energie gegeven klassiek en elektrisch deel

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Elektrochemische cel Rekenmachines

Elektrochemisch equivalent gegeven stroom en massa van de stof

LaTeX Gaan Elektrochemisch equivalent van element = massa van ionen/(Elektrische stroom*Totale benodigde tijd)

Stroom Stroomt gegeven Massa van Stof

LaTeX Gaan Elektrische stroom = massa van ionen/(Elektrochemisch equivalent van element*Totale benodigde tijd)

Elektrochemisch equivalent gegeven lading en massa van de stof

LaTeX Gaan Elektrochemisch equivalent van element = massa van ionen/Elektrische lading overgedragen via circuit

Elektrische energie van elektrochemische cel

LaTeX Gaan Elektrische energie = EMF van cel in elektrische energie*Elektrische lading overgedragen via circuit

Bekijk meer >>

Interne energie gegeven klassiek en elektrisch deel Formule

LaTeX Gaan

Interne energie = (Klassiek deel interne energie+Elektrisch deel Interne Energie)
U = (U_k+U_e)

Wat is de beperkende wet van Debye-Hückel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de Debye-Hückel-beperkende wet. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt gewijzigd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!