Interne energie met behulp van enthalpie, druk en volume Rekenmachine

✖Enthalpie is de thermodynamische hoeveelheid die overeenkomt met de totale warmte-inhoud van een systeem.ⓘ Enthalpie [H]			+10% -10%
✖Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.ⓘ Druk [P]			+10% -10%
✖Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.ⓘ Volume [V_T]			+10% -10%

✖De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.ⓘ Interne energie met behulp van enthalpie, druk en volume [U]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Interne energie met behulp van enthalpie, druk en volume Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Interne energie = Enthalpie-Druk*Volume
U = H-P*V_T
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Interne energie - (Gemeten in Joule) - De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.
Enthalpie - (Gemeten in Joule) - Enthalpie is de thermodynamische hoeveelheid die overeenkomt met de totale warmte-inhoud van een systeem.
Druk - (Gemeten in Pascal) - Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.
Volume - (Gemeten in Kubieke meter) - Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Enthalpie: 1.51 Kilojoule --> 1510 Joule (Bekijk de conversie hier)
Druk: 38.4 Pascal --> 38.4 Pascal Geen conversie vereist
Volume: 63 Kubieke meter --> 63 Kubieke meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

U = H-P*V_T --> 1510-38.4*63

Evalueren ... ...

U = -909.2

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-909.2 Joule -->-0.9092 Kilojoule (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

-0.9092 Kilojoule <-- Interne energie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Thermodynamische eigenschappenrelaties » Interne energie met behulp van enthalpie, druk en volume

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Thermodynamische eigenschappenrelaties Rekenmachines

Druk met behulp van enthalpie, interne energie en volume

LaTeX Gaan Druk = (Enthalpie-Interne energie)/Volume

Volume met behulp van enthalpie, interne energie en druk

LaTeX Gaan Volume = (Enthalpie-Interne energie)/Druk

Enthalpie met behulp van interne energie, druk en volume

LaTeX Gaan Enthalpie = Interne energie+Druk*Volume

Interne energie met behulp van enthalpie, druk en volume

LaTeX Gaan Interne energie = Enthalpie-Druk*Volume

Bekijk meer >>

Interne energie met behulp van enthalpie, druk en volume Formule

LaTeX Gaan

Interne energie = Enthalpie-Druk*Volume
U = H-P*V_T

Wat is enthalpie?

Enthalpie is een eigenschap van een thermodynamisch systeem, gedefinieerd als de som van de interne energie van het systeem en het product van zijn druk en volume. Als toestandsfunctie hangt enthalpie alleen af van de uiteindelijke configuratie van interne energie, druk en volume, niet van het pad dat wordt afgelegd om dit te bereiken.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!