KGV van drie getallen

Initiële dampdichtheid gegeven mate van dissociatie Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Chemisch equilibrium Ionisch evenwicht

⤿

Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie Eigenschappen van evenwichtsconstante Evenwichtsconstante Henry's wet Meer >>

⤿

Dampdichtheid bij evenwicht Mate van dissociatie

✖Evenwichtsdampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de reactiefasen bij evenwicht.ⓘ Evenwichtsdampdichtheid [d]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%

✖Initiële dampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de beginfasen van de reactie.ⓘ Initiële dampdichtheid gegeven mate van dissociatie [D]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Initiële dampdichtheid gegeven mate van dissociatie

Formule

D = d \cdot (1 + 𝝰)

Voorbeeld

202.5 = 150 \cdot (1 + 0.35)

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Initiële dampdichtheid gegeven mate van dissociatie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Initiële dampdichtheid = Evenwichtsdampdichtheid*(1+Mate van dissociatie)
D = d*(1+𝝰)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Initiële dampdichtheid - Initiële dampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de beginfasen van de reactie.
Evenwichtsdampdichtheid - Evenwichtsdampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de reactiefasen bij evenwicht.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Evenwichtsdampdichtheid: 150 --> Geen conversie vereist
Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

D = d*(1+𝝰) --> 150*(1+0.35)

Evalueren ... ...

D = 202.5

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

202.5 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

202.5 <-- Initiële dampdichtheid

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie » Initiële dampdichtheid gegeven mate van dissociatie

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie Rekenmachines

Initiële dampdichtheid

Gaan Initiële dampdichtheid = (Totaal aantal mollen bij evenwicht*Evenwichtsdampdichtheid)/Initieel aantal mol

Moleculair gewicht van de gegeven stof Initiële dampdichtheid

Gaan Molecuulgewicht = Initiële dampdichtheid*Volume van de oplossing

Volume oplossing gegeven initiële dampdichtheid

Gaan Volume van de oplossing = Molecuulgewicht/Initiële dampdichtheid

Initiële dampdichtheid gegeven molecuulgewicht

Gaan Initiële dampdichtheid = Molecuulgewicht/Volume van de oplossing

Bekijk meer >>

Initiële dampdichtheid gegeven mate van dissociatie Formule

Initiële dampdichtheid = Evenwichtsdampdichtheid*(1+Mate van dissociatie)
D = d*(1+𝝰)

Wat is dampdichtheid?

Dampdichtheid is het gewicht van een volume zuivere damp of gas vergeleken met een gelijk volume droge lucht bij dezelfde temperatuur en druk. Het wordt verkregen door het molecuulgewicht van de damp te delen door het gemiddelde molecuulgewicht van lucht, dus het is eenheidsloos. Het wordt ook gedefinieerd als de fractie van mollen gedissocieerd uit 1 mol.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!