Begintemperatuur voor evenwichtsconversie Rekenmachine

✖De reactiewarmte per mol, ook bekend als de reactie-enthalpie, is de warmte-energie die vrijkomt of wordt geabsorbeerd tijdens een chemische reactie bij constante druk.ⓘ Reactiewarmte per mol [ΔH_r]			+10% -10%
✖Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie is de temperatuur die door de reactant in de eindfase wordt bereikt.ⓘ Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie [T₂]			+10% -10%
✖De thermodynamische constante bij eindtemperatuur is de evenwichtsconstante die wordt bereikt bij de eindtemperatuur van de reactant.ⓘ Thermodynamische constante bij eindtemperatuur [K₂]			+10% -10%
✖De thermodynamische constante bij begintemperatuur is de evenwichtsconstante die wordt bereikt bij de begintemperatuur van de reactant.ⓘ Thermodynamische constante bij begintemperatuur [K₁]			+10% -10%

✖Initiële temperatuur voor evenwichtsconversie is de temperatuur die door de reactant in de startfase wordt bereikt.ⓘ Begintemperatuur voor evenwichtsconversie [T₁]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Temperatuur- en drukeffecten Formules Pdf PDF Image

Begintemperatuur voor evenwichtsconversie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Begintemperatuur voor evenwichtsconversie = (-(Reactiewarmte per mol)*Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie)/(-(Reactiewarmte per mol)-(ln(Thermodynamische constante bij eindtemperatuur/Thermodynamische constante bij begintemperatuur)*[R]*Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie))
T₁ = (-(ΔH_r)*T₂)/(-(ΔH_r)-(ln(K₂/K₁)*[R]*T₂))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Begintemperatuur voor evenwichtsconversie - (Gemeten in Kelvin) - Initiële temperatuur voor evenwichtsconversie is de temperatuur die door de reactant in de startfase wordt bereikt.
Reactiewarmte per mol - (Gemeten in Joule per mol) - De reactiewarmte per mol, ook bekend als de reactie-enthalpie, is de warmte-energie die vrijkomt of wordt geabsorbeerd tijdens een chemische reactie bij constante druk.
Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie - (Gemeten in Kelvin) - Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie is de temperatuur die door de reactant in de eindfase wordt bereikt.
Thermodynamische constante bij eindtemperatuur - De thermodynamische constante bij eindtemperatuur is de evenwichtsconstante die wordt bereikt bij de eindtemperatuur van de reactant.
Thermodynamische constante bij begintemperatuur - De thermodynamische constante bij begintemperatuur is de evenwichtsconstante die wordt bereikt bij de begintemperatuur van de reactant.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Reactiewarmte per mol: -955 Joule per mol --> -955 Joule per mol Geen conversie vereist
Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie: 368 Kelvin --> 368 Kelvin Geen conversie vereist
Thermodynamische constante bij eindtemperatuur: 0.63 --> Geen conversie vereist
Thermodynamische constante bij begintemperatuur: 0.6 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T₁ = (-(ΔH_r)*T₂)/(-(ΔH_r)-(ln(K₂/K₁)*[R]*T₂)) --> (-((-955))*368)/(-((-955))-(ln(0.63/0.6)*[R]*368))

Evalueren ... ...

T₁ = 436.183658899533

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

436.183658899533 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

436.183658899533 ≈ 436.1837 Kelvin <-- Begintemperatuur voor evenwichtsconversie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Chemische reactietechniek » Homogene reacties in ideale reactoren » Temperatuur- en drukeffecten » Begintemperatuur voor evenwichtsconversie

Credits

Gemaakt door Pavan Kumar

Anurag-groep van instellingen (AGI), Hyderabad

Pavan Kumar heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 100+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Vaibhav Mishra

DJ Sanghvi College of Engineering (DJSCE), Mumbai

Vaibhav Mishra heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 200+ rekenmachines!

< Temperatuur- en drukeffecten Rekenmachines

Conversie van reactanten onder adiabatische omstandigheden

LaTeX Gaan Conversie van reactanten = (Gemiddelde soortelijke warmte van niet-gereageerde stroom*Verandering in temperatuur)/(-Reactiewarmte bij begintemperatuur-(Gemiddelde soortelijke warmte van de productstroom-Gemiddelde soortelijke warmte van niet-gereageerde stroom)*Verandering in temperatuur)

Evenwichtsomzetting van de reactie bij begintemperatuur

LaTeX Gaan Thermodynamische constante bij begintemperatuur = Thermodynamische constante bij eindtemperatuur/exp(-(Reactiewarmte per mol/[R])*(1/Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie-1/Begintemperatuur voor evenwichtsconversie))

Evenwichtsomzetting van de reactie bij eindtemperatuur

LaTeX Gaan Thermodynamische constante bij eindtemperatuur = Thermodynamische constante bij begintemperatuur*exp(-(Reactiewarmte per mol/[R])*(1/Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie-1/Begintemperatuur voor evenwichtsconversie))

Conversie van reactanten onder niet-adiabatische omstandigheden

LaTeX Gaan Conversie van reactanten = ((Gemiddelde soortelijke warmte van niet-gereageerde stroom*Verandering in temperatuur)-Totale warmte)/(-Reactiewarmte per mol bij temperatuur T2)

Bekijk meer >>

Begintemperatuur voor evenwichtsconversie Formule

LaTeX Gaan

Wat is evenwichtsconversie?

Evenwichtsconversie is de conversie die door de reactant wordt bereikt onder de evenwichtsomstandigheden, bij de begin- en eindtemperatuur.

Wat is reactiewarmte?

De reactiewarmte (ook wel reactie-enthalpie genoemd) is de verandering in de enthalpie van een chemische reactie die plaatsvindt bij een constante druk. Het is een thermodynamische meeteenheid die nuttig is voor het berekenen van de hoeveelheid energie per mol die vrijkomt of wordt geproduceerd bij een reactie.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!