Ideale oplossing Gibbs Energy gebruikt het ideale oplossingsmodel in binair systeem Rekenmachine

✖De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.ⓘ Molfractie van component 1 in vloeibare fase [x₁]			+10% -10%
✖Ideale oplossing Gibbs Vrije Energie van component 1 is de Gibbs-energie van component 1 in een ideale oplossingstoestand.ⓘ Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 1 [G1^id]			+10% -10%
✖De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.ⓘ Molfractie van component 2 in vloeibare fase [x₂]			+10% -10%
✖Ideale oplossing Gibbs Vrije Energie van component 2 is de Gibbs-energie van component 2 in een ideale oplossingstoestand.ⓘ Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 2 [G2^id]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%

✖Ideale oplossing Gibbs Free Energy is de Gibbs-energie in een ideale oplossingstoestand.ⓘ Ideale oplossing Gibbs Energy gebruikt het ideale oplossingsmodel in binair systeem [G^id]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Ideale oplossing Gibbs Energy gebruikt het ideale oplossingsmodel in binair systeem Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ideale oplossing Gibbs Free Energy = (Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 2)+[R]*Temperatuur*(Molfractie van component 1 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 1 in vloeibare fase)+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 2 in vloeibare fase))
G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 6 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Ideale oplossing Gibbs Free Energy - (Gemeten in Joule) - Ideale oplossing Gibbs Free Energy is de Gibbs-energie in een ideale oplossingstoestand.
Molfractie van component 1 in vloeibare fase - De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 1 - (Gemeten in Joule) - Ideale oplossing Gibbs Vrije Energie van component 1 is de Gibbs-energie van component 1 in een ideale oplossingstoestand.
Molfractie van component 2 in vloeibare fase - De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 2 - (Gemeten in Joule) - Ideale oplossing Gibbs Vrije Energie van component 2 is de Gibbs-energie van component 2 in een ideale oplossingstoestand.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molfractie van component 1 in vloeibare fase: 0.4 --> Geen conversie vereist
Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 1: 71 Joule --> 71 Joule Geen conversie vereist
Molfractie van component 2 in vloeibare fase: 0.6 --> Geen conversie vereist
Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 2: 88 Joule --> 88 Joule Geen conversie vereist
Temperatuur: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂)) --> (0.4*71+0.6*88)+[R]*450*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))

Evalueren ... ...

G^id = -2436.87865611826

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-2436.87865611826 Joule --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

-2436.87865611826 ≈ -2436.878656 Joule <-- Ideale oplossing Gibbs Free Energy

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Ideaal oplossingsmodel » Ideale oplossing Gibbs Energy gebruikt het ideale oplossingsmodel in binair systeem

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Ideaal oplossingsmodel Rekenmachines

Ideale oplossing Gibbs Energy gebruikt het ideale oplossingsmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideale oplossing Gibbs Free Energy = (Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 2)+[R]*Temperatuur*(Molfractie van component 1 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 1 in vloeibare fase)+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 2 in vloeibare fase))

Ideale oplossingsentropie met behulp van het ideale oplossingsmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideale oplossing entropie = (Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideale oplossing Entropie van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideale oplossing Entropie van component 2)-[R]*(Molfractie van component 1 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 1 in vloeibare fase)+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 2 in vloeibare fase))

Ideale oplossingsenthalpie met behulp van het ideale oplossingsmodel in het binaire systeem

LaTeX Gaan Ideale oplossing Enthalpie = Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideale oplossing Enthalpie van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideale oplossing Enthalpie van component 2

Ideaal oplossingsvolume met behulp van het ideale oplossingsmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideaal oplossingsvolume = Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideaal oplossingsvolume van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideaal oplossingsvolume van component 2

Bekijk meer >>

Ideale oplossing Gibbs Energy gebruikt het ideale oplossingsmodel in binair systeem Formule

LaTeX Gaan

Definieer de ideale oplossing.

Een ideale oplossing is een mengsel waarin de moleculen van verschillende soorten te onderscheiden zijn, maar in tegenstelling tot het ideale gas oefenen de moleculen in ideale oplossing krachten op elkaar uit. Als die krachten hetzelfde zijn voor alle moleculen, onafhankelijk van de soort, dan wordt gezegd dat een oplossing ideaal is. Als we de eenvoudigste definitie van een ideale oplossing nemen, wordt deze beschreven als een homogene oplossing waarbij de interactie tussen moleculen van componenten (opgeloste stof en oplosmiddelen) precies hetzelfde is als de interacties tussen de moleculen van elke component zelf.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!