Ideale oplossingsenthalpie met behulp van het ideale oplossingsmodel in het binaire systeem Rekenmachine

✖De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.ⓘ Molfractie van component 1 in vloeibare fase [x₁]			+10% -10%
✖Ideale oplossingsenthalpie van component 1 is de enthalpie van component 1 in een ideale oplossingstoestand.ⓘ Ideale oplossing Enthalpie van component 1 [H1^id]			+10% -10%
✖De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.ⓘ Molfractie van component 2 in vloeibare fase [x₂]			+10% -10%
✖Ideale oplossingsenthalpie van component 2 is de enthalpie van component 2 in een ideale oplossingstoestand.ⓘ Ideale oplossing Enthalpie van component 2 [H2^id]			+10% -10%

✖Ideale oplossingsenthalpie is de enthalpie in een ideale oplossingstoestand.ⓘ Ideale oplossingsenthalpie met behulp van het ideale oplossingsmodel in het binaire systeem [H^id]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Ideale oplossingsenthalpie met behulp van het ideale oplossingsmodel in het binaire systeem Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ideale oplossing Enthalpie = Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideale oplossing Enthalpie van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideale oplossing Enthalpie van component 2
H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id
Deze formule gebruikt 5 Variabelen

Variabelen gebruikt

Ideale oplossing Enthalpie - (Gemeten in Joule) - Ideale oplossingsenthalpie is de enthalpie in een ideale oplossingstoestand.
Molfractie van component 1 in vloeibare fase - De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Ideale oplossing Enthalpie van component 1 - (Gemeten in Joule) - Ideale oplossingsenthalpie van component 1 is de enthalpie van component 1 in een ideale oplossingstoestand.
Molfractie van component 2 in vloeibare fase - De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Ideale oplossing Enthalpie van component 2 - (Gemeten in Joule) - Ideale oplossingsenthalpie van component 2 is de enthalpie van component 2 in een ideale oplossingstoestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molfractie van component 1 in vloeibare fase: 0.4 --> Geen conversie vereist
Ideale oplossing Enthalpie van component 1: 82 Joule --> 82 Joule Geen conversie vereist
Molfractie van component 2 in vloeibare fase: 0.6 --> Geen conversie vereist
Ideale oplossing Enthalpie van component 2: 72 Joule --> 72 Joule Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id --> 0.4*82+0.6*72

Evalueren ... ...

H^id = 76

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

76 Joule --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

76 Joule <-- Ideale oplossing Enthalpie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Ideaal oplossingsmodel » Ideale oplossingsenthalpie met behulp van het ideale oplossingsmodel in het binaire systeem

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Ideaal oplossingsmodel Rekenmachines

Ideale oplossing Gibbs Energy gebruikt het ideale oplossingsmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideale oplossing Gibbs Free Energy = (Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideale oplossing Gibbs vrije energie van component 2)+[R]*Temperatuur*(Molfractie van component 1 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 1 in vloeibare fase)+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 2 in vloeibare fase))

Ideale oplossingsentropie met behulp van het ideale oplossingsmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideale oplossing entropie = (Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideale oplossing Entropie van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideale oplossing Entropie van component 2)-[R]*(Molfractie van component 1 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 1 in vloeibare fase)+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*ln(Molfractie van component 2 in vloeibare fase))

Ideale oplossingsenthalpie met behulp van het ideale oplossingsmodel in het binaire systeem

LaTeX Gaan Ideale oplossing Enthalpie = Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideale oplossing Enthalpie van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideale oplossing Enthalpie van component 2

Ideaal oplossingsvolume met behulp van het ideale oplossingsmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideaal oplossingsvolume = Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Ideaal oplossingsvolume van component 1+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Ideaal oplossingsvolume van component 2

Bekijk meer >>

Ideale oplossingsenthalpie met behulp van het ideale oplossingsmodel in het binaire systeem Formule

LaTeX Gaan

Definieer de ideale oplossing.

Een ideale oplossing is een mengsel waarin de moleculen van verschillende soorten te onderscheiden zijn, maar in tegenstelling tot het ideale gas oefenen de moleculen in ideale oplossing krachten op elkaar uit. Als die krachten hetzelfde zijn voor alle moleculen, onafhankelijk van de soort, dan wordt gezegd dat een oplossing ideaal is. Als we de eenvoudigste definitie van een ideale oplossing nemen, wordt deze beschreven als een homogene oplossing waarbij de interactie tussen moleculen van componenten (opgeloste stof en oplosmiddelen) precies hetzelfde is als de interacties tussen de moleculen van elke component zelf.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!