Ideaal gasvolume met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem Rekenmachine

✖De molfractie van component 1 in dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de dampfase.ⓘ Molfractie van component 1 in dampfase [y₁]			+10% -10%
✖Ideaal gasvolume van component 1 is het volume van component 1 in ideale toestand.ⓘ Ideaal gasvolume van component 1 [V1^ig]			+10% -10%
✖De molfractie van component 2 in dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de dampfase.ⓘ Molfractie van component 2 in dampfase [y₂]			+10% -10%
✖Ideaal gasvolume van component 2 is het volume van component 2 in ideale toestand.ⓘ Ideaal gasvolume van component 2 [V2^ig]			+10% -10%

✖Ideaal gasvolume is het volume in een ideale toestand.ⓘ Ideaal gasvolume met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem [V^ig]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Ideaal gasvolume met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ideaal gasvolume = Molfractie van component 1 in dampfase*Ideaal gasvolume van component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideaal gasvolume van component 2
V^ig = y₁*V1^ig+y₂*V2^ig
Deze formule gebruikt 5 Variabelen

Variabelen gebruikt

Ideaal gasvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Ideaal gasvolume is het volume in een ideale toestand.
Molfractie van component 1 in dampfase - De molfractie van component 1 in dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de dampfase.
Ideaal gasvolume van component 1 - (Gemeten in Kubieke meter) - Ideaal gasvolume van component 1 is het volume van component 1 in ideale toestand.
Molfractie van component 2 in dampfase - De molfractie van component 2 in dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de dampfase.
Ideaal gasvolume van component 2 - (Gemeten in Kubieke meter) - Ideaal gasvolume van component 2 is het volume van component 2 in ideale toestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molfractie van component 1 in dampfase: 0.5 --> Geen conversie vereist
Ideaal gasvolume van component 1: 84 Kubieke meter --> 84 Kubieke meter Geen conversie vereist
Molfractie van component 2 in dampfase: 0.55 --> Geen conversie vereist
Ideaal gasvolume van component 2: 74 Kubieke meter --> 74 Kubieke meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

V^ig = y₁*V1^ig+y₂*V2^ig --> 0.5*84+0.55*74

Evalueren ... ...

V^ig = 82.7

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

82.7 Kubieke meter --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

82.7 Kubieke meter <-- Ideaal gasvolume

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Ideaal gasmengselmodel » Ideaal gasvolume met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Ideaal gasmengselmodel Rekenmachines

Ideal Gas Gibbs Free Energy met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideale gas Gibbs gratis energie = modulus((Molfractie van component 1 in dampfase*Ideale Gas Gibbs Vrije Energie van Component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideale Gas Gibbs Vrije Energie van Component 2)+[R]*Temperatuur*(Molfractie van component 1 in dampfase*ln(Molfractie van component 1 in dampfase)+Molfractie van component 2 in dampfase*ln(Molfractie van component 2 in dampfase)))

Ideale gasentropie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideale gasentropie = (Molfractie van component 1 in dampfase*Ideale gasentropie van component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideale gasentropie van component 2)-[R]*(Molfractie van component 1 in dampfase*ln(Molfractie van component 1 in dampfase)+Molfractie van component 2 in dampfase*ln(Molfractie van component 2 in dampfase))

Ideale gasenthalpie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideale gasenthalpie = Molfractie van component 1 in dampfase*Ideale gasenthalpie van component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideale gasenthalpie van component 2

Ideaal gasvolume met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

LaTeX Gaan Ideaal gasvolume = Molfractie van component 1 in dampfase*Ideaal gasvolume van component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideaal gasvolume van component 2

Bekijk meer >>

Ideaal gasvolume met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem Formule

LaTeX Gaan

Ideaal gasvolume = Molfractie van component 1 in dampfase*Ideaal gasvolume van component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideaal gasvolume van component 2
V^ig = y₁*V1^ig+y₂*V2^ig

Definieer ideaal gas.

Een ideaal gas is een theoretisch gas dat is samengesteld uit veel willekeurig bewegende puntdeeltjes die niet onderhevig zijn aan interpartikelinteracties. Het ideale gasconcept is nuttig omdat het voldoet aan de ideale gaswet, een vereenvoudigde toestandsvergelijking, en vatbaar is voor analyse onder statistische mechanica. De eis van nulinteractie kan vaak worden versoepeld als de interactie bijvoorbeeld perfect elastisch is of als puntachtige botsingen wordt beschouwd. Onder verschillende temperatuur- en drukomstandigheden gedragen veel echte gassen zich kwalitatief als een ideaal gas waarbij de gasmoleculen (of atomen voor mono-atomair gas) de rol van de ideale deeltjes spelen.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!