Ideale gasentropie met behulp van resterende en werkelijke gasentropie Rekenmachine

✖Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is voor nuttig werk.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%
✖Restentropie is het verschil tussen werkelijke en ideale gasentropie.ⓘ Resterende entropie [S^R]			+10% -10%

✖Ideale gasentropie is de entropie in een ideale toestand.ⓘ Ideale gasentropie met behulp van resterende en werkelijke gasentropie [S^ig]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Ideale gasentropie met behulp van resterende en werkelijke gasentropie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ideale gasentropie = Entropie-Resterende entropie
S^ig = S-S^R
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Ideale gasentropie - (Gemeten in Joule per kilogram K) - Ideale gasentropie is de entropie in een ideale toestand.
Entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is voor nuttig werk.
Resterende entropie - (Gemeten in Joule per kilogram K) - Restentropie is het verschil tussen werkelijke en ideale gasentropie.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Entropie: 16.8 Joule per Kelvin --> 16.8 Joule per Kelvin Geen conversie vereist
Resterende entropie: 21 Joule per kilogram K --> 21 Joule per kilogram K Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

S^ig = S-S^R --> 16.8-21

Evalueren ... ...

S^ig = -4.2

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-4.2 Joule per kilogram K --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

-4.2 Joule per kilogram K <-- Ideale gasentropie

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Resterende eigenschappen » Ideale gasentropie met behulp van resterende en werkelijke gasentropie

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Resterende eigenschappen Rekenmachines

Resterende Gibbs-vrije energie met behulp van werkelijke en ideale gas Gibbs-vrije energie

LaTeX Gaan Resterende Gibbs vrije energie = Gibbs vrije energie-Ideale gas Gibbs gratis energie

Ideal Gas Gibbs Free Energy met behulp van resterende en werkelijke gas Gibbs Energy

LaTeX Gaan Ideale gas Gibbs gratis energie = Gibbs vrije energie-Resterende Gibbs vrije energie

Werkelijke Gibbs-energie met rest- en ideaal gas Gibbs-energie

LaTeX Gaan Gibbs vrije energie = Resterende Gibbs vrije energie+Ideale gas Gibbs gratis energie

Ideale gasentropie met behulp van resterende en werkelijke gasentropie

LaTeX Gaan Ideale gasentropie = Entropie-Resterende entropie

Bekijk meer >>

Ideale gasentropie met behulp van resterende en werkelijke gasentropie Formule

LaTeX Gaan

Ideale gasentropie = Entropie-Resterende entropie
S^ig = S-S^R

Wat is resteigendom?

Een residuale eigenschap wordt gedefinieerd als het verschil tussen een echte gaseigenschap en een ideale gaseigenschap, beide beschouwd bij dezelfde druk, temperatuur en samenstelling in de thermodynamica. Een resterende eigenschap van een bepaalde thermodynamische eigenschap (zoals enthalpie, molair volume, entropie, warmtecapaciteit, enz.) Wordt gedefinieerd als het verschil tussen de werkelijke (reële) waarde van die eigenschap en de waarde van die thermodynamische eigenschap bij dezelfde temperatuur-, druk-, etc. geëvalueerd voor een ideaal gas. In wezen is de residuele eigenschap een maatstaf voor hoe ver de afwijking van een bepaalde stof van idealiteit is. Het meet hoe ver deze afwijking is.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!