Helmholtz vrije energie met behulp van interne energie, temperatuur en entropie Rekenmachine

✖De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.ⓘ Interne energie [U]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is voor nuttig werk.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖Vrije energie van Helmholtz is een thermodynamisch concept waarin het thermodynamische potentieel wordt gebruikt om het werk van een gesloten systeem te meten.ⓘ Helmholtz vrije energie met behulp van interne energie, temperatuur en entropie [A]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Helmholtz vrije energie met behulp van interne energie, temperatuur en entropie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Helmholtz Vrije Energie = Interne energie-Temperatuur*Entropie
A = U-T*S
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Helmholtz Vrije Energie - (Gemeten in Joule) - Vrije energie van Helmholtz is een thermodynamisch concept waarin het thermodynamische potentieel wordt gebruikt om het werk van een gesloten systeem te meten.
Interne energie - (Gemeten in Joule) - De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is voor nuttig werk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Interne energie: 1.21 Kilojoule --> 1210 Joule (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Geen conversie vereist
Entropie: 16.8 Joule per Kelvin --> 16.8 Joule per Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

A = U-T*S --> 1210-450*16.8

Evalueren ... ...

A = -6350

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-6350 Joule -->-6.35 Kilojoule (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

-6.35 Kilojoule <-- Helmholtz Vrije Energie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Thermodynamische eigenschappenrelaties » Helmholtz vrije energie met behulp van interne energie, temperatuur en entropie

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Thermodynamische eigenschappenrelaties Rekenmachines

Druk met behulp van enthalpie, interne energie en volume

LaTeX Gaan Druk = (Enthalpie-Interne energie)/Volume

Volume met behulp van enthalpie, interne energie en druk

LaTeX Gaan Volume = (Enthalpie-Interne energie)/Druk

Enthalpie met behulp van interne energie, druk en volume

LaTeX Gaan Enthalpie = Interne energie+Druk*Volume

Interne energie met behulp van enthalpie, druk en volume

LaTeX Gaan Interne energie = Enthalpie-Druk*Volume

Bekijk meer >>

Helmholtz vrije energie met behulp van interne energie, temperatuur en entropie Formule

LaTeX Gaan

Helmholtz Vrije Energie = Interne energie-Temperatuur*Entropie
A = U-T*S

Wat is Helmholtz Vrije Energie?

In de thermodynamica is de Helmholtz-vrije energie een thermodynamisch potentieel dat het nuttige werk meet dat kan worden verkregen uit een gesloten thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en constant volume (isotherm, isochoor). Het negatief van de verandering in de Helmholtz-energie tijdens een proces is gelijk aan de maximale hoeveelheid werk die het systeem kan verrichten in een thermodynamisch proces waarin het volume constant wordt gehouden. Als het volume niet constant zou worden gehouden, zou een deel van dit werk als grenswerk worden uitgevoerd. Dit maakt de Helmholtz-energie nuttig voor systemen die op constant volume worden gehouden.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!