Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met volume) Rekenmachine

✖Begintemperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van gas onder de aanvankelijke reeks omstandigheden.ⓘ Begintemperatuur van Gas [T_Initial]			+10% -10%
✖Initieel volume van het systeem is het volume dat aanvankelijk door de moleculen van het systeem wordt ingenomen voordat het proces is gestart.ⓘ Initieel volume van systeem [V_i]			+10% -10%
✖Het eindvolume van het systeem is het volume dat wordt ingenomen door de moleculen van het systeem wanneer het thermodynamisch proces heeft plaatsgevonden.ⓘ Eindvolume van systeem [V_f]			+10% -10%
✖Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij constante druk.ⓘ Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk [C_{p molar}]			+10% -10%
✖Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij constant volume.ⓘ Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume [C_{v molar}]			+10% -10%

✖De eindtemperatuur in het adiabatische proces is de maatstaf voor de warmte of koude van een systeem in zijn eindtoestand.ⓘ Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met volume) [T_Final]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met volume)

Formule

T Final = T Initial \cdot {(\frac{V i}{V f})}^{(\frac{C p molar}{C v molar}) - 1}

Voorbeeld

339.379 K = 350 K \cdot {(\frac{11 m³}{13 m³})}^{(\frac{122 J/K*mol}{103 J/K*mol}) - 1}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met volume) Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Eindtemperatuur in adiabatisch proces = Begintemperatuur van Gas*(Initieel volume van systeem/Eindvolume van systeem)^((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk/Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume)-1)
T_Final = T_Initial*(V_i/V_f)^((C_{p molar}/C_{v molar})-1)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen

Variabelen gebruikt

Eindtemperatuur in adiabatisch proces - (Gemeten in Kelvin) - De eindtemperatuur in het adiabatische proces is de maatstaf voor de warmte of koude van een systeem in zijn eindtoestand.
Begintemperatuur van Gas - (Gemeten in Kelvin) - Begintemperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van gas onder de aanvankelijke reeks omstandigheden.
Initieel volume van systeem - (Gemeten in Kubieke meter) - Initieel volume van het systeem is het volume dat aanvankelijk door de moleculen van het systeem wordt ingenomen voordat het proces is gestart.
Eindvolume van systeem - (Gemeten in Kubieke meter) - Het eindvolume van het systeem is het volume dat wordt ingenomen door de moleculen van het systeem wanneer het thermodynamisch proces heeft plaatsgevonden.
Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk - (Gemeten in Joule per Kelvin per mol) - Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij constante druk.
Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume - (Gemeten in Joule per Kelvin per mol) - Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij constant volume.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Begintemperatuur van Gas: 350 Kelvin --> 350 Kelvin Geen conversie vereist
Initieel volume van systeem: 11 Kubieke meter --> 11 Kubieke meter Geen conversie vereist
Eindvolume van systeem: 13 Kubieke meter --> 13 Kubieke meter Geen conversie vereist
Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk: 122 Joule per Kelvin per mol --> 122 Joule per Kelvin per mol Geen conversie vereist
Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume: 103 Joule per Kelvin per mol --> 103 Joule per Kelvin per mol Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T_Final = T_Initial*(V_i/V_f)^((C_{p molar}/C_{v molar})-1) --> 350*(11/13)^((122/103)-1)

Evalueren ... ...

T_Final = 339.378957736276

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

339.378957736276 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

339.378957736276 ≈ 339.379 Kelvin <-- Eindtemperatuur in adiabatisch proces

(Berekening voltooid in 00.005 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Ideaal gas » Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met volume)

Credits

Gemaakt door Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), India

Team Softusvista heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1100+ rekenmachines!

< Ideaal gas Rekenmachines

Warmteoverdracht in isochoor proces

Gaan Warmte overgedragen in thermodynamisch proces = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*Temperatuur verschil

Verandering in interne energie van systeem

Gaan Verandering in interne energie = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*Temperatuur verschil

Enthalpie van systeem

Gaan Systeem Enthalpie = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*Temperatuur verschil

Specifieke warmtecapaciteit bij constante druk

Gaan Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk = [R]+Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume

Bekijk meer >>

Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met volume) Formule

Wat is een adiabatisch proces?

In de thermodynamica is een adiabatisch proces een type thermodynamisch proces dat plaatsvindt zonder warmte of massa over te dragen tussen het systeem en zijn omgeving. In tegenstelling tot een isotherm proces, draagt een adiabatisch proces energie alleen als werk over aan de omgeving.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!