Overtollige Gibbs-vrije energie met behulp van activiteitscoëfficiënten en vloeibare molfracties Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Overtollige Gibbs-vrije energie = ([R]*Temperatuur van vloeistofdampsysteem)*(Molfractie van component 1 in vloeibare fase*ln(Activiteitscoëfficiënt van component 1)+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*ln(Activiteitscoëfficiënt van component 2))
GE = ([R]*TVLE)*(x1*ln(γ1)+x2*ln(γ2))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 6 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Functies die worden gebruikt
ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
Variabelen gebruikt
Overtollige Gibbs-vrije energie - (Gemeten in Joule) - Overtollige Gibbs-vrije energie is de Gibbs-energie van een oplossing die hoger is dan wat het zou zijn als deze ideaal was.
Temperatuur van vloeistofdampsysteem - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van het vloeistofdampsysteem is de mate of intensiteit van de warmte die aanwezig is in een stof of object.
Molfractie van component 1 in vloeibare fase - De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Activiteitscoëfficiënt van component 1 - Activiteitscoëfficiënt van component 1 is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
Molfractie van component 2 in vloeibare fase - De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Activiteitscoëfficiënt van component 2 - De activiteitscoëfficiënt van component 2 is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van het ideale gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Temperatuur van vloeistofdampsysteem: 400 Kelvin --> 400 Kelvin Geen conversie vereist
Molfractie van component 1 in vloeibare fase: 0.4 --> Geen conversie vereist
Activiteitscoëfficiënt van component 1: 1.13 --> Geen conversie vereist
Molfractie van component 2 in vloeibare fase: 0.6 --> Geen conversie vereist
Activiteitscoëfficiënt van component 2: 1.12 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
GE = ([R]*TVLE)*(x1*ln(γ1)+x2*ln(γ2)) --> ([R]*400)*(0.4*ln(1.13)+0.6*ln(1.12))
Evalueren ... ...
GE = 388.73193838228
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
388.73193838228 Joule --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
388.73193838228 388.7319 Joule <-- Overtollige Gibbs-vrije energie
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Pragati Jaju
Technische Universiteit (COEP), Pune
Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

Activiteitscoëfficiëntmodellen aanpassen aan ELO-gegevens Rekenmachines

Verzadigde dampvluchtigheidscoëfficiënt van Comp. 1 met za. Druk en tweede virale coëfficiënt
​ LaTeX ​ Gaan Verzadigde vluchtigheidscoëfficiënt van component 1 = exp((Tweede virale coëfficiënt 11*Verzadigde druk van component 1)/([R]*Temperatuur van vloeistofdampsysteem))
Verzadigde dampvluchtigheidscoëfficiënt van Comp. 2 met za. Druk en tweede virale coëfficiënt
​ LaTeX ​ Gaan Verzadigde vluchtigheidscoëfficiënt van component 2 = exp((Tweede virale coëfficiënt 22*Verzadigde druk van component 2)/([R]*Temperatuur van vloeistofdampsysteem))
Tweede virale coëfficiënt van Comp. 1 met za. Druk- en verzadigde dampvluchtigheidscoëfficiënt
​ LaTeX ​ Gaan Tweede virale coëfficiënt 11 = (ln(Verzadigde vluchtigheidscoëfficiënt van component 1)*[R]*Temperatuur van vloeistofdampsysteem)/Verzadigde druk van component 1
Tweede virale coëfficiënt van Comp. 2 met verzadigde druk en Sat. Dampfugaciteitscoëfficiënt
​ LaTeX ​ Gaan Tweede virale coëfficiënt 22 = (ln(Verzadigde vluchtigheidscoëfficiënt van component 2)*[R]*Temperatuur van vloeistofdampsysteem)/Verzadigde druk van component 2

Overtollige Gibbs-vrije energie met behulp van activiteitscoëfficiënten en vloeibare molfracties Formule

​LaTeX ​Gaan
Overtollige Gibbs-vrije energie = ([R]*Temperatuur van vloeistofdampsysteem)*(Molfractie van component 1 in vloeibare fase*ln(Activiteitscoëfficiënt van component 1)+Molfractie van component 2 in vloeibare fase*ln(Activiteitscoëfficiënt van component 2))
GE = ([R]*TVLE)*(x1*ln(γ1)+x2*ln(γ2))

Wat is Gibbs vrije energie?

De Gibbs-vrije energie (of Gibbs-energie) is een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk. De Gibbs-vrije energie gemeten in joules in SI) is de maximale hoeveelheid niet-expansiewerk dat kan worden gehaald uit een thermodynamisch gesloten systeem (kan warmte uitwisselen en werken met zijn omgeving, maar doet er niet toe). Dit maximum kan alleen worden bereikt in een volledig omkeerbaar proces. Wanneer een systeem omkeerbaar transformeert van een begintoestand naar een eindtoestand, is de afname van Gibbs-vrije energie gelijk aan het werk van het systeem aan zijn omgeving, minus het werk van de drukkrachten.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!