Evenwichtsomzetting van de reactie bij eindtemperatuur Rekenmachine

✖De thermodynamische constante bij begintemperatuur is de evenwichtsconstante die wordt bereikt bij de begintemperatuur van de reactant.ⓘ Thermodynamische constante bij begintemperatuur [K₁]			+10% -10%
✖De reactiewarmte per mol, ook bekend als de reactie-enthalpie, is de warmte-energie die vrijkomt of wordt geabsorbeerd tijdens een chemische reactie bij constante druk.ⓘ Reactiewarmte per mol [ΔH_r]			+10% -10%
✖Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie is de temperatuur die door de reactant in de eindfase wordt bereikt.ⓘ Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie [T₂]			+10% -10%
✖Initiële temperatuur voor evenwichtsconversie is de temperatuur die door de reactant in de startfase wordt bereikt.ⓘ Begintemperatuur voor evenwichtsconversie [T₁]			+10% -10%

✖De thermodynamische constante bij eindtemperatuur is de evenwichtsconstante die wordt bereikt bij de eindtemperatuur van de reactant.ⓘ Evenwichtsomzetting van de reactie bij eindtemperatuur [K₂]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Temperatuur- en drukeffecten Formules Pdf PDF Image

Evenwichtsomzetting van de reactie bij eindtemperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Thermodynamische constante bij eindtemperatuur = Thermodynamische constante bij begintemperatuur*exp(-(Reactiewarmte per mol/[R])*(1/Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie-1/Begintemperatuur voor evenwichtsconversie))
K₂ = K₁*exp(-(ΔH_r/[R])*(1/T₂-1/T₁))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

exp - In een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)

Variabelen gebruikt

Thermodynamische constante bij eindtemperatuur - De thermodynamische constante bij eindtemperatuur is de evenwichtsconstante die wordt bereikt bij de eindtemperatuur van de reactant.
Thermodynamische constante bij begintemperatuur - De thermodynamische constante bij begintemperatuur is de evenwichtsconstante die wordt bereikt bij de begintemperatuur van de reactant.
Reactiewarmte per mol - (Gemeten in Joule per mol) - De reactiewarmte per mol, ook bekend als de reactie-enthalpie, is de warmte-energie die vrijkomt of wordt geabsorbeerd tijdens een chemische reactie bij constante druk.
Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie - (Gemeten in Kelvin) - Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie is de temperatuur die door de reactant in de eindfase wordt bereikt.
Begintemperatuur voor evenwichtsconversie - (Gemeten in Kelvin) - Initiële temperatuur voor evenwichtsconversie is de temperatuur die door de reactant in de startfase wordt bereikt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Thermodynamische constante bij begintemperatuur: 0.6 --> Geen conversie vereist
Reactiewarmte per mol: -955 Joule per mol --> -955 Joule per mol Geen conversie vereist
Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie: 368 Kelvin --> 368 Kelvin Geen conversie vereist
Begintemperatuur voor evenwichtsconversie: 436 Kelvin --> 436 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K₂ = K₁*exp(-(ΔH_r/[R])*(1/T₂-1/T₁)) --> 0.6*exp(-((-955)/[R])*(1/368-1/436))

Evalueren ... ...

K₂ = 0.629930121794015

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.629930121794015 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.629930121794015 ≈ 0.62993 <-- Thermodynamische constante bij eindtemperatuur

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Chemische reactietechniek » Homogene reacties in ideale reactoren » Temperatuur- en drukeffecten » Evenwichtsomzetting van de reactie bij eindtemperatuur

Credits

Gemaakt door Pavan Kumar

Anurag-groep van instellingen (AGI), Hyderabad

Pavan Kumar heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 100+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Vaibhav Mishra

DJ Sanghvi College of Engineering (DJSCE), Mumbai

Vaibhav Mishra heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 200+ rekenmachines!

< Temperatuur- en drukeffecten Rekenmachines

Conversie van reactanten onder adiabatische omstandigheden

LaTeX Gaan Conversie van reactanten = (Gemiddelde soortelijke warmte van niet-gereageerde stroom*Verandering in temperatuur)/(-Reactiewarmte bij begintemperatuur-(Gemiddelde soortelijke warmte van de productstroom-Gemiddelde soortelijke warmte van niet-gereageerde stroom)*Verandering in temperatuur)

Evenwichtsomzetting van de reactie bij begintemperatuur

LaTeX Gaan Thermodynamische constante bij begintemperatuur = Thermodynamische constante bij eindtemperatuur/exp(-(Reactiewarmte per mol/[R])*(1/Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie-1/Begintemperatuur voor evenwichtsconversie))

Evenwichtsomzetting van de reactie bij eindtemperatuur

LaTeX Gaan Thermodynamische constante bij eindtemperatuur = Thermodynamische constante bij begintemperatuur*exp(-(Reactiewarmte per mol/[R])*(1/Eindtemperatuur voor evenwichtsconversie-1/Begintemperatuur voor evenwichtsconversie))

Conversie van reactanten onder niet-adiabatische omstandigheden

LaTeX Gaan Conversie van reactanten = ((Gemiddelde soortelijke warmte van niet-gereageerde stroom*Verandering in temperatuur)-Totale warmte)/(-Reactiewarmte per mol bij temperatuur T2)

Bekijk meer >>

Evenwichtsomzetting van de reactie bij eindtemperatuur Formule

LaTeX Gaan

Wat is evenwichtsconversie?

Evenwichtsconversie is de conversie die door de reactant wordt bereikt onder de evenwichtsomstandigheden, bij de begin- en eindtemperatuur.

Wat is reactiewarmte?

De reactiewarmte (ook wel reactie-enthalpie genoemd) is de verandering in de enthalpie van een chemische reactie die plaatsvindt bij een constante druk. Het is een thermodynamische meeteenheid die nuttig is voor het berekenen van de hoeveelheid energie per mol die vrijkomt of wordt geproduceerd bij een reactie.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!