Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur Rekenmachine

✖De massa gas is de massa waaraan of waardoor arbeid wordt verricht.ⓘ Massa van gas [m_gas]			+10% -10%
✖De molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij constante druk.ⓘ Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk [C_pm]			+10% -10%
✖De eindtemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de eindtoestand.ⓘ Eindtemperatuur [T_f]			+10% -10%
✖De begintemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de begintoestand.ⓘ Begintemperatuur [T_i]			+10% -10%

✖Entropieveranderingsconstante druk is de maatstaf voor de thermische energie van een systeem per eenheid temperatuur die niet beschikbaar is voor het verrichten van nuttig werk.ⓘ Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur [δs_pres]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Entropie generatie Formules Pdf PDF Image

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 5 Variabelen

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Entropieverandering Constante druk - (Gemeten in Joule per kilogram K) - Entropieveranderingsconstante druk is de maatstaf voor de thermische energie van een systeem per eenheid temperatuur die niet beschikbaar is voor het verrichten van nuttig werk.
Massa van gas - (Gemeten in Kilogram) - De massa gas is de massa waaraan of waardoor arbeid wordt verricht.
Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk - (Gemeten in Joule per Kelvin per mol) - De molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij constante druk.
Eindtemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De eindtemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de eindtoestand.
Begintemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De begintemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de begintoestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Massa van gas: 2 Kilogram --> 2 Kilogram Geen conversie vereist
Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk: 122 Joule per Kelvin per mol --> 122 Joule per Kelvin per mol Geen conversie vereist
Eindtemperatuur: 345 Kelvin --> 345 Kelvin Geen conversie vereist
Begintemperatuur: 305 Kelvin --> 305 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

δs_pres = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i) --> 2*122*ln(345/305)

Evalueren ... ...

δs_pres = 30.0687642634433

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

30.0687642634433 Joule per kilogram K --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

30.0687642634433 ≈ 30.06876 Joule per kilogram K <-- Entropieverandering Constante druk

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Mechanisch » Thermodynamica » Entropie generatie » Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur

Credits

Gemaakt door Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai

Rushi Shah heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 25+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Anamika Mittal

Vellore Institute of Technology (VIT), Bhopal

Anamika Mittal heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< Entropie generatie Rekenmachines

Entropieverandering bij constant volume

LaTeX Gaan Entropie Verandering Constante Volume = Warmtecapaciteit Constant volume*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)+[R]*ln(Specifiek volume op punt 2/Soortelijk volume op punt 1)

Entropieverandering bij constante druk

LaTeX Gaan Entropieverandering Constante druk = Warmtecapaciteit Constante druk*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Entropieverandering Variabele soortelijke warmte

LaTeX Gaan Entropie Verandering Variabele Soortelijke Warmte = Standaard molaire entropie op punt 2-Standaard molaire entropie op punt 1-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Entropie-balansvergelijking

LaTeX Gaan Entropie Verandering Variabele Soortelijke Warmte = Entropie van het systeem-Entropie van de omgeving+Totale entropie-generatie

Bekijk meer >>

< Thermodynamica-factor Rekenmachines

Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven drukken

LaTeX Gaan Entropie Verandering Constante Volume = Massa van gas*Specifieke molaire warmtecapaciteit bij constant volume*ln(Einddruk van het systeem/Initiële druk van het systeem)

Entropieverandering in isobaar proces in termen van volume

LaTeX Gaan Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindvolume van het systeem/Initieel volume van het systeem)

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur

LaTeX Gaan Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)

Specifieke warmtecapaciteit bij constante druk met behulp van adiabatische index

LaTeX Gaan Specifieke warmtecapaciteit bij constante druk = (Warmtecapaciteitsverhouding*[R])/(Warmtecapaciteitsverhouding-1)

Bekijk meer >>

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur Formule

LaTeX Gaan

Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)

Hoe verandert entropie met druk?

De entropie van een stof neemt toe met het molecuulgewicht en de complexiteit en met de temperatuur. De entropie neemt ook toe naarmate de druk of concentratie kleiner wordt. Entropieën van gassen zijn veel groter dan die van gecondenseerde fasen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!