Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven temperatuur Rekenmachine

✖De massa gas is de massa waaraan of waardoor arbeid wordt verricht.ⓘ Massa van gas [m_gas]			+10% -10%
✖De specifieke molaire warmtecapaciteit bij een constant volume (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij een constant volume.ⓘ Specifieke molaire warmtecapaciteit bij constant volume [C_vs]			+10% -10%
✖De eindtemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de eindtoestand.ⓘ Eindtemperatuur [T_f]			+10% -10%
✖De begintemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de begintoestand.ⓘ Begintemperatuur [T_i]			+10% -10%

✖De entropieveranderingsconstante volume is de maat voor de thermische energie van een systeem per eenheid temperatuur die niet beschikbaar is voor het verrichten van nuttig werk.ⓘ Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven temperatuur [δs_vol]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

Reset

👍

Downloaden Thermodynamica Formule Pdf PDF Image

Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven temperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Entropie Verandering Constante Volume = Massa van gas*Specifieke molaire warmtecapaciteit bij constant volume*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)
δs_vol = m_gas*C_vs*ln(T_f/T_i)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 5 Variabelen

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Entropie Verandering Constante Volume - (Gemeten in Joule per kilogram K) - De entropieveranderingsconstante volume is de maat voor de thermische energie van een systeem per eenheid temperatuur die niet beschikbaar is voor het verrichten van nuttig werk.
Massa van gas - (Gemeten in Kilogram) - De massa gas is de massa waaraan of waardoor arbeid wordt verricht.
Specifieke molaire warmtecapaciteit bij constant volume - (Gemeten in Joule per Kelvin per mol) - De specifieke molaire warmtecapaciteit bij een constant volume (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij een constant volume.
Eindtemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De eindtemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de eindtoestand.
Begintemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De begintemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de begintoestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Massa van gas: 2 Kilogram --> 2 Kilogram Geen conversie vereist
Specifieke molaire warmtecapaciteit bij constant volume: 530 Joule per Kelvin per mol --> 530 Joule per Kelvin per mol Geen conversie vereist
Eindtemperatuur: 345 Kelvin --> 345 Kelvin Geen conversie vereist
Begintemperatuur: 305 Kelvin --> 305 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

δs_vol = m_gas*C_vs*ln(T_f/T_i) --> 2*530*ln(345/305)

Evalueren ... ...

δs_vol = 130.626598849385

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

130.626598849385 Joule per kilogram K --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

130.626598849385 ≈ 130.6266 Joule per kilogram K <-- Entropie Verandering Constante Volume

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Mechanisch » Thermodynamica » Entropie generatie » Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven temperatuur

Credits

Gemaakt door Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai

Rushi Shah heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 25+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Mridul Sharma

Indian Institute of Information Technology (IIIT), Bhopal

Mridul Sharma heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1700+ rekenmachines!

< Entropie generatie Rekenmachines

Entropieverandering bij constant volume

Gaan Entropie Verandering Constante Volume = Warmtecapaciteit Constant volume*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)+[R]*ln(Specifiek volume op punt 2/Soortelijk volume op punt 1)

Entropieverandering bij constante druk

Gaan Entropieverandering Constante druk = Warmtecapaciteit Constante druk*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Entropieverandering Variabele soortelijke warmte

Gaan Entropie Verandering Variabele Soortelijke Warmte = Standaard molaire entropie op punt 2-Standaard molaire entropie op punt 1-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Entropie-balansvergelijking

LaTeX Gaan Entropie Verandering Variabele Soortelijke Warmte = Entropie van het systeem-Entropie van de omgeving+Totale entropie-generatie

Bekijk meer >>

< Thermodynamica-factor Rekenmachines

Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven drukken

Gaan Entropie Verandering Constante Volume = Massa van gas*Specifieke molaire warmtecapaciteit bij constant volume*ln(Einddruk van het systeem/Initiële druk van het systeem)

Entropieverandering in isobaar proces in termen van volume

Gaan Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindvolume van het systeem/Initieel volume van het systeem)

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur

Gaan Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)

Specifieke warmtecapaciteit bij constante druk met behulp van adiabatische index

LaTeX Gaan Specifieke warmtecapaciteit bij constante druk = (Warmtecapaciteitsverhouding*[R])/(Warmtecapaciteitsverhouding-1)

Bekijk meer >>

Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven temperatuur Formule

Gaan

Entropie Verandering Constante Volume = Massa van gas*Specifieke molaire warmtecapaciteit bij constant volume*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)
δs_vol = m_gas*C_vs*ln(T_f/T_i)

Wat is entropieverandering bij constant volume?

Veranderingen in volume zullen leiden tot veranderingen in entropie. Hoe groter het volume, hoe meer manieren er zijn om de moleculen in dat volume te verdelen; hoe meer manieren er zijn om de moleculen (energie) te verdelen, hoe hoger de entropie. Een toename van het volume zal de entropie verhogen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!