EMF van concentratiecel zonder overdracht voor verdunde oplossing gegeven concentratie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie/Anodische concentratie))
EMF = 2*(([R]*T)/[Faraday])*ln((c2/c1))
Deze formule gebruikt 2 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
[Faraday] - De constante van Faraday Waarde genomen als 96485.33212
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Functies die worden gebruikt
ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
Variabelen gebruikt
EMF van cel - (Gemeten in Volt) - De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Kathodische concentratie - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De kathodische concentratie is de molaire concentratie van elektrolyten die aanwezig zijn in de kathodische halfcel.
Anodische concentratie - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De anodische concentratie is de molaire concentratie van elektrolyten die aanwezig zijn in de anodische halve cel.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Kathodische concentratie: 2.45 mole/liter --> 2450 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie ​hier)
Anodische concentratie: 0.6 mole/liter --> 600 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie ​hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
EMF = 2*(([R]*T)/[Faraday])*ln((c2/c1)) --> 2*(([R]*85)/[Faraday])*ln((2450/600))
Evalueren ... ...
EMF = 0.0206105344244233
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.0206105344244233 Volt --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.0206105344244233 0.020611 Volt <-- EMF van cel
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

EMF van concentratiecel Rekenmachines

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt
​ LaTeX ​ Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln((Kathodische elektrolyt molaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/(Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)))
EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven concentratie en fugacity
​ LaTeX ​ Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie*Kathodische Fugacity)/(Anodische concentratie*Anodische Fugacity))
EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven activiteiten
​ LaTeX ​ Gaan EMF van cel = (([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit))
EMF van Due Cell
​ LaTeX ​ Gaan EMF van cel = Standaard reductiepotentieel van kathode-Standaard oxidatiepotentieel van anode

EMF van concentratiecel zonder overdracht voor verdunde oplossing gegeven concentratie Formule

​LaTeX ​Gaan
EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie/Anodische concentratie))
EMF = 2*(([R]*T)/[Faraday])*ln((c2/c1))

Wat is concentratiecel zonder overdracht?

Een cel waarin de overdracht van een stof van een systeem met een hoge concentratie naar een met een lage concentratie resulteert in de productie van elektrische energie, wordt een concentratiecel genoemd. Het bestaat uit twee halve cellen met twee identieke elektroden en identieke elektrolyten, maar met verschillende concentraties. EMF van deze cel hangt af van het concentratieverschil. Concentratiecel zonder overdracht is geen directe overdracht van elektrolyt, maar vindt plaats als gevolg van de chemische reactie. Elke elektrode is omkeerbaar ten opzichte van een van de ionen van de elektrolyt.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!