EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij elke temperatuur Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

EMF van concentratiecel Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖Het standaardpotentieel van de cel is het potentieel van de cel onder standaardtoestandsomstandigheden, dat wordt benaderd met concentraties van 1 mol per liter (1 M) en drukken van 1 atmosfeer bij 25 °C.ⓘ Standaardpotentieel van cel [E0_cell]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖Het reactiequotiënt (Q) meet de relatieve hoeveelheden producten en reactanten die tijdens een reactie op een bepaald tijdstip aanwezig zijn.ⓘ Reactiequotiënt [Q]			+10% -10%
✖De ionische lading is de elektrische lading van een ion, gecreëerd door de winst (negatieve lading) of het verlies (positieve lading) van een of meer elektronen van een atoom of een groep atomen.ⓘ Ionische lading [z]			+10% -10%

✖De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.ⓘ EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij elke temperatuur [EMF]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden EMF van concentratiecel Formules Pdf PDF Image

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij elke temperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-([R]*Temperatuur*ln(Reactiequotiënt)/([Faraday]*Ionische lading))
EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))
Deze formule gebruikt 2 Constanten, 1 Functies, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[Faraday] - De constante van Faraday Waarde genomen als 96485.33212
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

EMF van cel - (Gemeten in Volt) - De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.
Standaardpotentieel van cel - (Gemeten in Volt) - Het standaardpotentieel van de cel is het potentieel van de cel onder standaardtoestandsomstandigheden, dat wordt benaderd met concentraties van 1 mol per liter (1 M) en drukken van 1 atmosfeer bij 25 °C.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Reactiequotiënt - Het reactiequotiënt (Q) meet de relatieve hoeveelheden producten en reactanten die tijdens een reactie op een bepaald tijdstip aanwezig zijn.
Ionische lading - (Gemeten in Coulomb) - De ionische lading is de elektrische lading van een ion, gecreëerd door de winst (negatieve lading) of het verlies (positieve lading) van een of meer elektronen van een atoom of een groep atomen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Standaardpotentieel van cel: 0.34 Volt --> 0.34 Volt Geen conversie vereist
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Reactiequotiënt: 50 --> Geen conversie vereist
Ionische lading: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z)) --> 0.34-([R]*85*ln(50)/([Faraday]*2.1))

Evalueren ... ...

EMF = 0.326354988060527

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.326354988060527 Volt --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.326354988060527 ≈ 0.326355 Volt <-- EMF van cel

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » EMF van concentratiecel » EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij elke temperatuur

Credits

Gemaakt door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< EMF van concentratiecel Rekenmachines

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt

LaTeX Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln((Kathodische elektrolyt molaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/(Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven concentratie en fugacity

LaTeX Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie*Kathodische Fugacity)/(Anodische concentratie*Anodische Fugacity))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven activiteiten

LaTeX Gaan EMF van cel = (([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit))

EMF van Due Cell

LaTeX Gaan EMF van cel = Standaard reductiepotentieel van kathode-Standaard oxidatiepotentieel van anode

Bekijk meer >>

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij elke temperatuur Formule

LaTeX Gaan

EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-([R]*Temperatuur*ln(Reactiequotiënt)/([Faraday]*Ionische lading))
EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))

Wat is elektrodepotentieel?

In de elektrochemie is de elektrodepotentiaal de elektromotorische kracht van een galvanische cel die is opgebouwd uit een standaard referentie-elektrode en een andere te karakteriseren elektrode. Volgens afspraak is de referentie-elektrode de standaard waterstofelektrode (SHE). Het is gedefinieerd om een potentiaal van nul volt te hebben.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!