Elektrochemisch equivalent gegeven lading en massa van de stof Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Elektrochemische cel Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.ⓘ massa van ionen [m_ion]			+10% -10%
✖De elektrische lading die via het circuit wordt overgedragen, is de hoeveelheid lading die wordt overgedragen wanneer potentiaal wordt toegepast.ⓘ Elektrische lading overgedragen via circuit [C_tran]			+10% -10%

✖Het elektrochemische equivalent van een element is de massa van dat element (in grammen) getransporteerd door 1 coulomb elektrische lading.ⓘ Elektrochemisch equivalent gegeven lading en massa van de stof [Z]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Elektrochemisch equivalent gegeven lading en massa van de stof Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Elektrochemisch equivalent van element = massa van ionen/Elektrische lading overgedragen via circuit
Z = m_ion/C_tran
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Elektrochemisch equivalent van element - (Gemeten in Kilogram Per Coulomb) - Het elektrochemische equivalent van een element is de massa van dat element (in grammen) getransporteerd door 1 coulomb elektrische lading.
massa van ionen - (Gemeten in Kilogram) - De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.
Elektrische lading overgedragen via circuit - (Gemeten in Coulomb) - De elektrische lading die via het circuit wordt overgedragen, is de hoeveelheid lading die wordt overgedragen wanneer potentiaal wordt toegepast.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

massa van ionen: 5.6 Gram --> 0.0056 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Elektrische lading overgedragen via circuit: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Z = m_ion/C_tran --> 0.0056/53

Evalueren ... ...

Z = 0.000105660377358491

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.000105660377358491 Kilogram Per Coulomb -->0.105660377358491 gram per coulomb (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.105660377358491 ≈ 0.10566 gram per coulomb <-- Elektrochemisch equivalent van element

(Berekening voltooid in 00.005 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Elektrochemische cel » Elektrochemisch equivalent gegeven lading en massa van de stof

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Elektrochemische cel Rekenmachines

Elektrochemisch equivalent gegeven stroom en massa van de stof

LaTeX Gaan Elektrochemisch equivalent van element = massa van ionen/(Elektrische stroom*Totale benodigde tijd)

Stroom Stroomt gegeven Massa van Stof

LaTeX Gaan Elektrische stroom = massa van ionen/(Elektrochemisch equivalent van element*Totale benodigde tijd)

Elektrochemisch equivalent gegeven lading en massa van de stof

LaTeX Gaan Elektrochemisch equivalent van element = massa van ionen/Elektrische lading overgedragen via circuit

Elektrische energie van elektrochemische cel

LaTeX Gaan Elektrische energie = EMF van cel in elektrische energie*Elektrische lading overgedragen via circuit

Bekijk meer >>

Elektrochemisch equivalent gegeven lading en massa van de stof Formule

LaTeX Gaan

Elektrochemisch equivalent van element = massa van ionen/Elektrische lading overgedragen via circuit
Z = m_ion/C_tran

Wat is de eerste wet van Faraday inzake elektrolyse?

De eerste elektrolysewet van Faraday stelt dat de hoeveelheid reactie die plaatsvindt in termen van de massa van ionen gevormd of ontladen uit een elektrolyt evenredig is met de hoeveelheid doorgelaten elektrische stroom. Omdat elektrische stroom (ampère) het aantal coulombs (Q) is dat in één seconde stroomt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!