Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Hoogte in kookpunt Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Clausius Clapeyron-vergelijking Meer >>

✖Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.ⓘ Kookpunthoogte [ΔT_b]			+10% -10%
✖Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.ⓘ Van't Hoff-factor [i]			+10% -10%
✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit [m]			+10% -10%

✖De ebullioscopische oplosmiddelconstante relateert molaliteit aan kookpuntverhoging.ⓘ Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt [k_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Formule

k b = \frac{ΔT b}{i \cdot m}

Voorbeeld

0.548683 K*kg/mol = \frac{0.99 K}{1.008 \cdot 1.79 mol/kg}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)
k_b = ΔT_b/(i*m)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Ebullioscopische oplosmiddelconstante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De ebullioscopische oplosmiddelconstante relateert molaliteit aan kookpuntverhoging.
Kookpunthoogte - (Gemeten in Kelvin) - Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Kookpunthoogte: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Geen conversie vereist
Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist
Molaliteit: 1.79 Mol / kilogram --> 1.79 Mol / kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

k_b = ΔT_b/(i*m) --> 0.99/(1.008*1.79)

Evalueren ... ...

k_b = 0.548683160415004

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.548683160415004 Kelvin Kilogram per mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.548683160415004 ≈ 0.548683 Kelvin Kilogram per mol <-- Ebullioscopische oplosmiddelconstante

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Hoogte in kookpunt » Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Hoogte in kookpunt Rekenmachines

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel

Gaan Kookpunthoogte = Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Bekijk meer >>

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt Formule

Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)
k_b = ΔT_b/(i*m)

Wat wordt bedoeld met verhoging van het kookpunt?

Kookpuntverhoging beschrijft het fenomeen dat het kookpunt van een vloeistof hoger zal zijn wanneer een andere verbinding wordt toegevoegd, wat betekent dat een oplossing een hoger kookpunt heeft dan een puur oplosmiddel. Dit gebeurt wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof, zoals een zout, wordt toegevoegd aan een puur oplosmiddel, zoals water.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!