KGV van drie getallen

Dichtheid van gas volgens de ideale gaswet Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Fysische chemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Gasvormige toestand Dampdruk Fysieke spectroscopie

⤿

Ideale gaswet Belangrijke formules van gasvormige toestand De wet van Boyle De wet van Gay Lussac Meer >>

✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.ⓘ Gasdruk [P_gas]			+10% -10%
✖Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa [M_molar]			+10% -10%
✖De temperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Temperatuur van gas [T_gas]			+10% -10%

✖De dichtheid van gas wordt gedefinieerd als de massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.ⓘ Dichtheid van gas volgens de ideale gaswet [ρ_gas]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Dichtheid van gas volgens de ideale gaswet

Formule

ρ gas = \frac{P gas \cdot M molar}{[R] \cdot T gas}

Voorbeeld

1.964586 g/L = \frac{101325 Pa \cdot 44.01 g/mol}{[R] \cdot 273 K}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ideale gaswet Formules Pdf PDF Image

Dichtheid van gas volgens de ideale gaswet Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Dichtheid van gas = (Gasdruk*Molaire massa)/([R]*Temperatuur van gas)
ρ_gas = (P_gas*M_molar)/([R]*T_gas)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Dichtheid van gas - (Gemeten in Kilogram per kubieke meter) - De dichtheid van gas wordt gedefinieerd als de massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.
Gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.
Molaire massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Temperatuur van gas - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van een gas.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Gasdruk: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Geen conversie vereist
Molaire massa: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur van gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ρ_gas = (P_gas*M_molar)/([R]*T_gas) --> (101325*0.04401)/([R]*273)

Evalueren ... ...

ρ_gas = 1.9645864705155

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.9645864705155 Kilogram per kubieke meter -->1.9645864705155 gram per liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.9645864705155 ≈ 1.964586 gram per liter <-- Dichtheid van gas

(Berekening voltooid in 00.012 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Fysische chemie » Gasvormige toestand » Ideale gaswet » Dichtheid van gas volgens de ideale gaswet

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Ideale gaswet Rekenmachines

Temperatuur van gas volgens de ideale gaswet

Gaan Temperatuur van gas = (Gasdruk*Gasvolume)/(Aantal mollen*[R])

Aantal mol gas volgens de ideale gaswet

Gaan Aantal mollen = (Gasdruk*Gasvolume)/([R]*Temperatuur van gas)

Volume gas uit de ideale gaswet

Gaan Gasvolume = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasdruk

Druk volgens de ideale gaswet

Gaan Gasdruk = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasvolume

Bekijk meer >>

Dichtheid van gas volgens de ideale gaswet Formule

Dichtheid van gas = (Gasdruk*Molaire massa)/([R]*Temperatuur van gas)
ρ_gas = (P_gas*M_molar)/([R]*T_gas)

Wat is de ideale gaswet?

De ideale gaswet, ook wel de algemene gasvergelijking genoemd, is de toestandsvergelijking van een hypothetisch ideaal gas. Het is een goede benadering van het gedrag van veel gassen onder veel omstandigheden, hoewel het verschillende beperkingen heeft. Merk op dat deze wet geen commentaar geeft of een gas opwarmt of afkoelt tijdens compressie of expansie. Een ideaal gas verandert misschien niet van temperatuur, maar de meeste gassen zoals lucht zijn niet ideaal en volgen het Joule-Thomson-effect.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!