Afstand tussen oppervlakken gegeven Van der Waals paarpotentieel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Afstand tussen oppervlakken = ((0-Coëfficiënt van deeltje-deeltjespaarinteractie)/Van der Waals paarpotentieel)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen
Variabelen gebruikt
Afstand tussen oppervlakken - (Gemeten in Meter) - Afstand tussen vlakken is de lengte van het lijnsegment tussen de 2 vlakken.
Coëfficiënt van deeltje-deeltjespaarinteractie - Coëfficiënt van de interactie tussen deeltjes en deeltjes kan worden bepaald uit de Van der Waals-paarpotentiaal.
Van der Waals paarpotentieel - (Gemeten in Joule) - Van der Waals-paarpotentiaal wordt aangedreven door geïnduceerde elektrische interacties tussen twee of meer atomen of moleculen die heel dicht bij elkaar staan.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Coëfficiënt van deeltje-deeltjespaarinteractie: 8 --> Geen conversie vereist
Van der Waals paarpotentieel: -500 Joule --> -500 Joule Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
r = ((0-C)/ωr)^(1/6) --> ((0-8)/(-500))^(1/6)
Evalueren ... ...
r = 0.501980288436682
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.501980288436682 Meter -->5019802884.36682 Angstrom (Bekijk de conversie ​hier)
DEFINITIEVE ANTWOORD
5019802884.36682 5E+9 Angstrom <-- Afstand tussen oppervlakken
(Berekening voltooid in 00.005 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

Van der Waals Force Rekenmachines

Van der Waals Interactie-energie tussen twee bolvormige lichamen
​ LaTeX ​ Gaan Van der Waals interactie-energie = (-(Hamaker-coëfficiënt/6))*(((2*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)^2)))+((2*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1-Straal van bolvormig lichaam 2)^2)))+ln(((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)^2))/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1-Straal van bolvormig lichaam 2)^2))))
Potentiële energie in limiet van dichtste nadering
​ LaTeX ​ Gaan Potentiële energie binnen limiet = (-Hamaker-coëfficiënt*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)*6*Afstand tussen oppervlakken)
Afstand tussen oppervlakken gegeven potentiële energie in limiet van nabije benadering
​ LaTeX ​ Gaan Afstand tussen oppervlakken = (-Hamaker-coëfficiënt*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)*6*Potentiële energie)
Straal van bolvormig lichaam 1 gegeven potentiële energie in limiet van dichtste nadering
​ LaTeX ​ Gaan Straal van bolvormig lichaam 1 = 1/((-Hamaker-coëfficiënt/(Potentiële energie*6*Afstand tussen oppervlakken))-(1/Straal van bolvormig lichaam 2))

Afstand tussen oppervlakken gegeven Van der Waals paarpotentieel Formule

​LaTeX ​Gaan
Afstand tussen oppervlakken = ((0-Coëfficiënt van deeltje-deeltjespaarinteractie)/Van der Waals paarpotentieel)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)

Wat zijn de belangrijkste kenmerken van Van der Waals-krachten?

1) Ze zijn zwakker dan normale covalente en ionische bindingen. 2) Van der Waals-krachten zijn additief en kunnen niet worden verzadigd. 3) Ze hebben geen richtingskarakteristiek. 4) Het zijn allemaal krachten op korte afstand en daarom hoeft alleen rekening te worden gehouden met interacties tussen de dichtstbijzijnde deeltjes (in plaats van alle deeltjes). Van der Waals aantrekkingskracht is groter als de moleculen dichterbij zijn. 5) Van der Waals-krachten zijn onafhankelijk van de temperatuur behalve dipool-dipoolinteracties.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!