KGV van twee getallen

Dissociatieconstante van zwakke base Kb gegeven concentratie van zwakke base en zijn ionen Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionisch evenwicht Chemisch equilibrium

⤿

Ostwald-verdunningswet Buffer oplossing Relatieve sterkte van twee zuren Zoute hydrolyse Meer >>

✖De concentratie van hydroxylion is de concentratie van hydroxylionen die wordt geproduceerd wanneer dissociatie van een zwakke base wordt gedissocieerd.ⓘ Concentratie van hydroxylion [OH^-]			+10% -10%
✖De concentratie van kation in zwakke base is de concentratie van kation die wordt geproduceerd wanneer dissociatie van een zwakke base wordt gedissocieerd.ⓘ Concentratie van kationen in zwakke basis [B⁺]			+10% -10%
✖De concentratie van zwakke base is de concentratie van de geproduceerde zwakke base die dissocieert in hydroxylionen en kationen.ⓘ Concentratie van zwakke basis [BOH]			+10% -10%

✖De dissociatieconstante van de zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.ⓘ Dissociatieconstante van zwakke base Kb gegeven concentratie van zwakke base en zijn ionen [K_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Dissociatieconstante van zwakke base Kb gegeven concentratie van zwakke base en zijn ionen

Formule

K b = \frac{OH - \cdot B +}{BOH}

Voorbeeld

40909.09 = \frac{15 mol/L \cdot 30 mol/L}{11 mol/L}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ionisch evenwicht Formule Pdf PDF Image

Dissociatieconstante van zwakke base Kb gegeven concentratie van zwakke base en zijn ionen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Dissociatieconstante van zwakke basis = (Concentratie van hydroxylion*Concentratie van kationen in zwakke basis)/Concentratie van zwakke basis
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Dissociatieconstante van zwakke basis - De dissociatieconstante van de zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.
Concentratie van hydroxylion - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van hydroxylion is de concentratie van hydroxylionen die wordt geproduceerd wanneer dissociatie van een zwakke base wordt gedissocieerd.
Concentratie van kationen in zwakke basis - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van kation in zwakke base is de concentratie van kation die wordt geproduceerd wanneer dissociatie van een zwakke base wordt gedissocieerd.
Concentratie van zwakke basis - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van zwakke base is de concentratie van de geproduceerde zwakke base die dissocieert in hydroxylionen en kationen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Concentratie van hydroxylion: 15 mole/liter --> 15000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Concentratie van kationen in zwakke basis: 30 mole/liter --> 30000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Concentratie van zwakke basis: 11 mole/liter --> 11000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K_b = (OH^-*B⁺)/BOH --> (15000*30000)/11000

Evalueren ... ...

K_b = 40909.0909090909

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

40909.0909090909 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

40909.0909090909 ≈ 40909.09 <-- Dissociatieconstante van zwakke basis

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Ostwald-verdunningswet » Dissociatieconstante van zwakke base Kb gegeven concentratie van zwakke base en zijn ionen

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< Ostwald-verdunningswet Rekenmachines

Dissociatieconstante van zwak zuur Ka gegeven concentratie van zwak zuur en zijn ionen

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Concentratie van zwak zuur

Concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

Gaan Concentratie van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Dissociatieconstante van zwak zuur

Concentratie van waterstofionen gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en anion

Gaan Concentratie van waterstofionen = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van anion in zwak zuur

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion

Gaan Concentratie van anion in zwak zuur = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van waterstofionen

Bekijk meer >>

Dissociatieconstante van zwakke base Kb gegeven concentratie van zwakke base en zijn ionen Formule

Dissociatieconstante van zwakke basis = (Concentratie van hydroxylion*Concentratie van kationen in zwakke basis)/Concentratie van zwakke basis
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH

Verklaar Ostwalds verwateringswet.

De verwateringswet van Ostwald is een relatie die in 1888 werd voorgesteld door Wilhelm Ostwald. De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!