KGV van drie getallen

Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionisch evenwicht Chemisch equilibrium

⤿

Ostwald-verdunningswet Buffer oplossing Relatieve sterkte van twee zuren Zoute hydrolyse Meer >>

✖De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.ⓘ Initiële concentratie [C₀]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%

✖De dissociatieconstante van de zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.ⓘ Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie [K_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ionisch evenwicht Formule Pdf PDF Image

Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Dissociatieconstante van zwakke basis = Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2)
K_b = C₀*(𝝰^2)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Dissociatieconstante van zwakke basis - De dissociatieconstante van de zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.
Initiële concentratie - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Initiële concentratie: 0.3 mole/liter --> 300 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K_b = C₀*(𝝰^2) --> 300*(0.35^2)

Evalueren ... ...

K_b = 36.75

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

36.75 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

36.75 <-- Dissociatieconstante van zwakke basis

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Ostwald-verdunningswet » Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< Ostwald-verdunningswet Rekenmachines

Dissociatieconstante van zwak zuur Ka gegeven concentratie van zwak zuur en zijn ionen

LaTeX Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Concentratie van zwak zuur

Concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

LaTeX Gaan Concentratie van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Dissociatieconstante van zwak zuur

Concentratie van waterstofionen gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en anion

LaTeX Gaan Concentratie van waterstofionen = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van anion in zwak zuur

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion

LaTeX Gaan Concentratie van anion in zwak zuur = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van waterstofionen

Bekijk meer >>

Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie Formule

LaTeX Gaan

Dissociatieconstante van zwakke basis = Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2)
K_b = C₀*(𝝰^2)

Verklaar de verwateringswet van Ostwald.

De verwateringswet van Ostwald is een relatie die in 1888 werd voorgesteld door Wilhelm Ostwald. De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!