Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Dissociatieconstante Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖De ionenconcentratie is de molaire concentratie van de elektrolyt die in de oplossing aanwezig is.ⓘ Ionische concentratie [C]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%

✖De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maatstaf voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.ⓘ Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt [K_a]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Dissociatieconstante van zwak zuur - De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maatstaf voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.
Ionische concentratie - (Gemeten in mole/liter) - De ionenconcentratie is de molaire concentratie van de elektrolyt die in de oplossing aanwezig is.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Ionische concentratie: 0.0013 mole/liter --> 0.0013 mole/liter Geen conversie vereist
Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K_a = C*((𝝰)^2) --> 0.0013*((0.35)^2)

Evalueren ... ...

K_a = 0.00015925

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.00015925 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.00015925 ≈ 0.000159 <-- Dissociatieconstante van zwak zuur

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Dissociatieconstante » Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Dissociatieconstante Rekenmachines

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

LaTeX Gaan Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 1 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

LaTeX Gaan Dissociatieconstante van zuur 1 = (Dissociatieconstante van zuur 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 2 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

LaTeX Gaan Dissociatieconstante van zuur 2 = (Dissociatieconstante van zuur 1)*((Mate van dissociatie 2/Mate van dissociatie 1)^2)

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

LaTeX Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules voor geleiding Rekenmachines

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

LaTeX Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

LaTeX Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Geleidbaarheid gegeven celconstante

LaTeX Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Geleiding

LaTeX Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Bekijk meer >>

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt Formule

LaTeX Gaan

Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)

Wat is de verwateringswet van Ostwald?

De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!