Dissociatieconstante 2 gegeven relatieve sterkte, concentratie van zowel zuur als Diss Const 1 Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Dissociatieconstante van zwak zuur 2 = (Conc. van zuur 1 gegeven dissociatieconstante*Dissociatieconstante van zwak zuur 1)/((Relatieve sterkte van twee zuren^2)*Concentratie van zuur 2)
Ka2 = (C'1*Ka1)/((Rstrength^2)*C2)
Deze formule gebruikt 5 Variabelen
Variabelen gebruikt
Dissociatieconstante van zwak zuur 2 - Dissociatieconstante van zwak zuur 2 is dissociatieconstante 1 voor een waterige oplossing van zwak zuur 2.
Conc. van zuur 1 gegeven dissociatieconstante - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Conc. van zuur 1 gegeven dissociatieconstante is een maat voor de hoeveelheid beschikbare zuur 1-ionen opgelost in een oplosmiddel.
Dissociatieconstante van zwak zuur 1 - Dissociatieconstante van zwak zuur 1 is dissociatieconstante 1 voor een waterige oplossing van zwak zuur 1.
Relatieve sterkte van twee zuren - De relatieve sterkte van twee zuren is de verhouding van de waterstofionenconcentratie van zuur 1 ten opzichte van andere.
Concentratie van zuur 2 - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van zuur 2 is een maat voor de hoeveelheid beschikbare zuur 2 ionen opgelost in een oplosmiddel.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Conc. van zuur 1 gegeven dissociatieconstante: 0.0024 mole/liter --> 2.4 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie ​hier)
Dissociatieconstante van zwak zuur 1: 1.5E-05 --> Geen conversie vereist
Relatieve sterkte van twee zuren: 2 --> Geen conversie vereist
Concentratie van zuur 2: 20 mole/liter --> 20000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie ​hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Ka2 = (C'1*Ka1)/((Rstrength^2)*C2) --> (2.4*1.5E-05)/((2^2)*20000)
Evalueren ... ...
Ka2 = 4.5E-10
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
4.5E-10 --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
4.5E-10 <-- Dissociatieconstante van zwak zuur 2
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Pragati Jaju
Technische Universiteit (COEP), Pune
Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

Relatieve sterkte van twee zuren Rekenmachines

Relatieve sterkte van twee zuren gegeven concentratie en mate van dissociatie van beide zuren
​ LaTeX ​ Gaan Relatieve sterkte van twee zuren = (Concentratie van zuur 1*Mate van dissociatie 1)/(Concentratie van zuur 2*Mate van dissociatie 2)
Concentratie van waterstofion van zuur 1 gegeven relatieve sterkte en concentratie van waterstofion van zuur 2
​ LaTeX ​ Gaan Waterstofion geleverd door zuur 1 = Relatieve sterkte van twee zuren*Waterstofion geleverd door zuur 2
Concentratie van waterstofion van zuur 2 gegeven relatieve sterkte en concentratie van waterstofion van zuur 1
​ LaTeX ​ Gaan Waterstofion geleverd door zuur 2 = Waterstofion geleverd door zuur 1/Relatieve sterkte van twee zuren
Relatieve sterkte van twee zuren gegeven concentratie van waterstofionen van beide zuren
​ LaTeX ​ Gaan Relatieve sterkte van twee zuren = Waterstofion geleverd door zuur 1/Waterstofion geleverd door zuur 2

Dissociatieconstante 2 gegeven relatieve sterkte, concentratie van zowel zuur als Diss Const 1 Formule

​LaTeX ​Gaan
Dissociatieconstante van zwak zuur 2 = (Conc. van zuur 1 gegeven dissociatieconstante*Dissociatieconstante van zwak zuur 1)/((Relatieve sterkte van twee zuren^2)*Concentratie van zuur 2)
Ka2 = (C'1*Ka1)/((Rstrength^2)*C2)

Verklaar de relatieve zuursterkte.

De mate waarin een zuur een zure eigenschap geeft, is een maat voor de zuursterkte. De zuursterkte van een oplossing is niet afhankelijk van de concentratie, maar van het aantal aanwezige H-ionen. De concentratie van H-ionen is afhankelijk van de ionisatie van een zuur in oplossing. Bij verdunning neemt de ionisatie toe en komen er meer H-ionen in oplossing met als resultaat dat de zuursterkte toeneemt. De zuursterkte neemt dus toe bij verdunning terwijl de concentratie afneemt.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!