Depressie in het vriespunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Depressie in het vriespunt = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Fusion
ΔTf = (RLVP*[R]*(Tfp^2))/ΔHfusion
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Variabelen gebruikt
Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Relatieve verlaging van de dampdruk - De relatieve verlaging van de dampdruk is de verlaging van de dampdruk van zuiver oplosmiddel bij toevoeging van opgeloste stof.
Vriespunt oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.
Molaire Enthalpie van Fusion - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Relatieve verlaging van de dampdruk: 0.15 --> Geen conversie vereist
Vriespunt oplosmiddel: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Geen conversie vereist
Molaire Enthalpie van Fusion: 333.5 Kilojoule / Mol --> 333500 Joule / Mol (Bekijk de conversie ​hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
ΔTf = (RLVP*[R]*(Tfp^2))/ΔHfusion --> (0.15*[R]*(430^2))/333500
Evalueren ... ...
ΔTf = 0.691459132577152
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.691459132577152 Kelvin --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.691459132577152 0.691459 Kelvin <-- Depressie in het vriespunt
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

Depressie in vriespunt Rekenmachines

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie
​ LaTeX ​ Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)
Molaliteit gegeven depressie in vriespunt
​ LaTeX ​ Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)
Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit
Depressie in het vriespunt van oplosmiddel
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Depressie in het vriespunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk Formule

​LaTeX ​Gaan
Depressie in het vriespunt = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Fusion
ΔTf = (RLVP*[R]*(Tfp^2))/ΔHfusion

Wat is de cryoscopische constante?

Het wordt ook wel molale depressieconstante genoemd. Een cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntverlaging wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel. De cryoscopische constante wordt aangeduid met kf. De eenheid is k.kg.mol − 1. Het hangt af van de molaire massa van de opgeloste stof in de oplossing.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!