GGD rekenmachine

Gasdichtheid gegeven Root Mean Square Snelheid en Druk in 2D Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Dichtheid van gas Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.ⓘ Druk van Gas [P_gas]			+10% -10%
✖De Root Mean Square Speed is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.ⓘ Wortel gemiddelde kwadratische snelheid [C_RMS]			+10% -10%

✖Gasdichtheid gegeven RMS en P wordt gedefinieerd als massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke temperatuur- en drukomstandigheden.ⓘ Gasdichtheid gegeven Root Mean Square Snelheid en Druk in 2D [ρ_{RMS_P}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Dichtheid van gas Formules Pdf PDF Image

Gasdichtheid gegeven Root Mean Square Snelheid en Druk in 2D Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Dichtheid van gas gegeven RMS en P = (2*Druk van Gas)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)
ρ_{RMS_P} = (2*P_gas)/((C_RMS)^2)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Dichtheid van gas gegeven RMS en P - (Gemeten in Kilogram per kubieke meter) - Gasdichtheid gegeven RMS en P wordt gedefinieerd als massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke temperatuur- en drukomstandigheden.
Druk van Gas - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.
Wortel gemiddelde kwadratische snelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De Root Mean Square Speed is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Druk van Gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Geen conversie vereist
Wortel gemiddelde kwadratische snelheid: 10 Meter per seconde --> 10 Meter per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ρ_{RMS_P} = (2*P_gas)/((C_RMS)^2) --> (2*0.215)/((10)^2)

Evalueren ... ...

ρ_{RMS_P} = 0.0043

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.0043 Kilogram per kubieke meter --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.0043 Kilogram per kubieke meter <-- Dichtheid van gas gegeven RMS en P

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Dichtheid van gas » Gasdichtheid gegeven Root Mean Square Snelheid en Druk in 2D

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Dichtheid van gas Rekenmachines

Gasdichtheid gegeven gemiddelde snelheid en druk in 2D

LaTeX Gaan Gasdichtheid gegeven AV en P = (pi*Druk van Gas)/(2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))

Dichtheid van gas gegeven gemiddelde snelheid en druk

LaTeX Gaan Gasdichtheid gegeven AV en P = (8*Druk van Gas)/(pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))

Dichtheid van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk

LaTeX Gaan Dichtheid van gas gegeven RMS en P = (3*Druk van Gas)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Gasdichtheid gegeven Meest waarschijnlijke snelheid Druk

LaTeX Gaan Dichtheid van gas gegeven MPS = (2*Druk van Gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Bekijk meer >>

Gasdichtheid gegeven Root Mean Square Snelheid en Druk in 2D Formule

LaTeX Gaan

Dichtheid van gas gegeven RMS en P = (2*Druk van Gas)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)
ρ_{RMS_P} = (2*P_gas)/((C_RMS)^2)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!