Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en zwakke basis Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Concentratie van zout*Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen))
h = sqrt(Kw/(Csalt*Ka*Kb))
Deze formule gebruikt 1 Functies, 5 Variabelen
Functies die worden gebruikt
sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het opgegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)
Variabelen gebruikt
Mate van hydrolyse - De mate van hydrolyse wordt gedefinieerd als de fractie (of percentage) van het totale zout dat bij evenwicht wordt gehydrolyseerd.
Ionisch product van water - Ionisch product van water is het wiskundige product van de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen.
Concentratie van zout - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De zoutconcentratie is het aantal mol opgeloste stof in één liter oplossing.
Constante van ionisatie van zuren - De ionisatieconstante van zuren is de evenwichtsconstante voor de ionisatie van een zuur. De zuurionisatie vertegenwoordigt de fractie van het oorspronkelijke zuur dat in oplossing is geïoniseerd.
Constante van ionisatie van basen - Constante ionisatie van basen geeft ons de concentratie van hydroxylionen die worden gevormd wanneer base in water wordt opgelost.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Ionisch product van water: 1E-14 --> Geen conversie vereist
Concentratie van zout: 1.76E-06 mole/liter --> 0.00176 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie ​hier)
Constante van ionisatie van zuren: 2E-05 --> Geen conversie vereist
Constante van ionisatie van basen: 1.77E-05 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
h = sqrt(Kw/(Csalt*Ka*Kb)) --> sqrt(1E-14/(0.00176*2E-05*1.77E-05))
Evalueren ... ...
h = 0.126689912175137
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.126689912175137 --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.126689912175137 0.12669 <-- Mate van hydrolyse
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Anirudh Singh
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur
Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Rekenmachines

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en zwakke basis
​ LaTeX ​ Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Concentratie van zout*Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen))
pH van zout van zwak zuur en zwakke basis
​ LaTeX ​ Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2
Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en zwakke basis
​ LaTeX ​ Gaan Hydronium-ionenconcentratie = sqrt(Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren/Constante van ionisatie van basen)
Hydrolyse constant in zwak zuur en zwakke basis
​ LaTeX ​ Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen)

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en zwakke basis Formule

​LaTeX ​Gaan
Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Concentratie van zout*Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen))
h = sqrt(Kw/(Csalt*Ka*Kb))

Wat is hydrolyse?

Hydrolyse is een chemisch proces waarbij een molecuul water aan een stof wordt toegevoegd. Soms zorgt deze toevoeging ervoor dat zowel de stof als het watermolecuul in twee delen splitsen.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!