KGV rekenmachine

Mate van dissociatie gegeven Kb en initiële concentratie Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionisch evenwicht Chemisch equilibrium

⤿

Ostwald-verdunningswet Buffer oplossing Relatieve sterkte van twee zuren Zoute hydrolyse Meer >>

✖De dissociatieconstante van de zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.ⓘ Dissociatieconstante van zwakke basis [K_b]			+10% -10%
✖De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.ⓘ Initiële concentratie [C₀]			+10% -10%

✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie gegeven Kb en initiële concentratie [𝝰]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Mate van dissociatie gegeven Kb en initiële concentratie

Formule

𝝰 = \sqrt{\frac{K b}{C 0}}

Voorbeeld

0.173205 = \sqrt{\frac{9}{0.3 mol/L}}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ionisch evenwicht Formule Pdf PDF Image

Mate van dissociatie gegeven Kb en initiële concentratie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis/Initiële concentratie)
𝝰 = sqrt(K_b/C₀)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 3 Variabelen

Functies die worden gebruikt

sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het gegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.
Dissociatieconstante van zwakke basis - De dissociatieconstante van de zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.
Initiële concentratie - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dissociatieconstante van zwakke basis: 9 --> Geen conversie vereist
Initiële concentratie: 0.3 mole/liter --> 300 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

𝝰 = sqrt(K_b/C₀) --> sqrt(9/300)

Evalueren ... ...

𝝰 = 0.173205080756888

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.173205080756888 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.173205080756888 ≈ 0.173205 <-- Mate van dissociatie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Ostwald-verdunningswet » Mate van dissociatie gegeven Kb en initiële concentratie

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< Ostwald-verdunningswet Rekenmachines

Dissociatieconstante van zwak zuur Ka gegeven concentratie van zwak zuur en zijn ionen

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Concentratie van zwak zuur

Concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

Gaan Concentratie van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Dissociatieconstante van zwak zuur

Concentratie van waterstofionen gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en anion

Gaan Concentratie van waterstofionen = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van anion in zwak zuur

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion

Gaan Concentratie van anion in zwak zuur = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van waterstofionen

Bekijk meer >>

Mate van dissociatie gegeven Kb en initiële concentratie Formule

Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis/Initiële concentratie)
𝝰 = sqrt(K_b/C₀)

Verklaar de verwateringswet van Ostwald.

De verwateringswet van Ostwald is een relatie die in 1888 werd voorgesteld door Wilhelm Ostwald. De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!