KGV rekenmachine

Mate van dissociatie gegeven Ka en molair volume van zwak zuur Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionisch evenwicht Chemisch equilibrium

⤿

Ostwald-verdunningswet Buffer oplossing Relatieve sterkte van twee zuren Zoute hydrolyse Meer >>

✖De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.ⓘ Dissociatieconstante van zwak zuur [K_a]			+10% -10%
✖Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.ⓘ Molair volume [V_m]			+10% -10%

✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie gegeven Ka en molair volume van zwak zuur [𝝰]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Mate van dissociatie gegeven Ka en molair volume van zwak zuur

Formule

𝝰 = \sqrt{K a \cdot V m}

Voorbeeld

22.62742 = \sqrt{16 \cdot 32 m³/mol}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ionisch evenwicht Formule Pdf PDF Image

Mate van dissociatie gegeven Ka en molair volume van zwak zuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur*Molair volume)
𝝰 = sqrt(K_a*V_m)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 3 Variabelen

Functies die worden gebruikt

sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het gegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.
Dissociatieconstante van zwak zuur - De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.
Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dissociatieconstante van zwak zuur: 16 --> Geen conversie vereist
Molair volume: 32 Kubieke meter / Mole --> 32 Kubieke meter / Mole Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

𝝰 = sqrt(K_a*V_m) --> sqrt(16*32)

Evalueren ... ...

𝝰 = 22.6274169979695

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

22.6274169979695 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

22.6274169979695 ≈ 22.62742 <-- Mate van dissociatie

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Ostwald-verdunningswet » Mate van dissociatie gegeven Ka en molair volume van zwak zuur

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Ostwald-verdunningswet Rekenmachines

Dissociatieconstante van zwak zuur Ka gegeven concentratie van zwak zuur en zijn ionen

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Concentratie van zwak zuur

Concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

Gaan Concentratie van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Dissociatieconstante van zwak zuur

Concentratie van waterstofionen gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en anion

Gaan Concentratie van waterstofionen = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van anion in zwak zuur

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion

Gaan Concentratie van anion in zwak zuur = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van waterstofionen

Bekijk meer >>

Mate van dissociatie gegeven Ka en molair volume van zwak zuur Formule

Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur*Molair volume)
𝝰 = sqrt(K_a*V_m)

Verklaar Ostwalds verwateringswet.

De verwateringswet van Ostwald is een relatie die in 1888 werd voorgesteld door Wilhelm Ostwald. De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!