Cryoscopische constante gegeven depressie in vriespunt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Cryoscopische constante = Depressie in het vriespunt/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)
kf = ΔTf/(i*m)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen
Variabelen gebruikt
Cryoscopische constante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.
Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Depressie in het vriespunt: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Geen conversie vereist
Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist
Molaliteit: 1.79 Mol / kilogram --> 1.79 Mol / kilogram Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
kf = ΔTf/(i*m) --> 12/(1.008*1.79)
Evalueren ... ...
kf = 6.65070497472732
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
6.65070497472732 Kelvin Kilogram per mol --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
6.65070497472732 6.650705 Kelvin Kilogram per mol <-- Cryoscopische constante
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

Depressie in vriespunt Rekenmachines

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie
​ LaTeX ​ Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)
Molaliteit gegeven depressie in vriespunt
​ LaTeX ​ Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)
Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit
Depressie in het vriespunt van oplosmiddel
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt
​ LaTeX ​ Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))
Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen
​ LaTeX ​ Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur
Osmotische druk voor niet-elektrolyt
​ LaTeX ​ Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur
Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing
​ LaTeX ​ Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Cryoscopische constante gegeven depressie in vriespunt Formule

​LaTeX ​Gaan
Cryoscopische constante = Depressie in het vriespunt/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)
kf = ΔTf/(i*m)

Wat wordt bedoeld met een depressie in het vriespunt?

Vriespuntverlaging is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel. Wanneer een stof begint te bevriezen, vertragen de moleculen door de temperatuurdalingen en beginnen de intermoleculaire krachten het over te nemen.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!