GGD rekenmachine

Kritisch volume zonder gebruik van Van der Waals Constant Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Van der Waals Constant Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖Kritische temperatuur is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. In deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.ⓘ Kritische temperatuur [T_c]			+10% -10%
✖Kritische druk is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.ⓘ Kritieke druk [P_c]			+10% -10%

✖Het kritische volume is het volume dat wordt ingenomen door de eenheidsmassa van gas bij kritische temperatuur en druk.ⓘ Kritisch volume zonder gebruik van Van der Waals Constant [V_cr]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Kritisch volume zonder gebruik van Van der Waals Constant Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Kritisch volume = (3/8)*(([R]*Kritische temperatuur)/Kritieke druk)
V_cr = (3/8)*(([R]*T_c)/P_c)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Kritisch volume - (Gemeten in Kubieke meter) - Het kritische volume is het volume dat wordt ingenomen door de eenheidsmassa van gas bij kritische temperatuur en druk.
Kritische temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Kritische temperatuur is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. In deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.
Kritieke druk - (Gemeten in Pascal) - Kritische druk is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Kritische temperatuur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Geen conversie vereist
Kritieke druk: 218 Pascal --> 218 Pascal Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

V_cr = (3/8)*(([R]*T_c)/P_c) --> (3/8)*(([R]*647)/218)

Evalueren ... ...

V_cr = 9.25365363637353

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

9.25365363637353 Kubieke meter -->9253.65363637353 Liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

9253.65363637353 ≈ 9253.654 Liter <-- Kritisch volume

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Van der Waals Constant » Kritisch volume zonder gebruik van Van der Waals Constant

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Van der Waals Constant Rekenmachines

Van der Waals Constante b gegeven Kritieke Temperatuur

LaTeX Gaan Van der Waals Constant b = (8*Van der Waals Constant a)/(27*Kritische temperatuur*[R])

Van der Waals Constant b gegeven Boyle Temperature

LaTeX Gaan Van der Waals Constant b = (Van der Waals Constant a/([R]*Boyle-temperatuur))

Van der Waals Constante b gegeven Kritieke Druk

LaTeX Gaan Van der Waals Constant b = sqrt(Van der Waals Constant a/(27*Kritieke druk))

Van der Waals Constant b gegeven Kritiek Volume

LaTeX Gaan Van der Waals Constant b = (Kritisch volume/3)

Bekijk meer >>

Kritisch volume zonder gebruik van Van der Waals Constant Formule

LaTeX Gaan

Kritisch volume = (3/8)*(([R]*Kritische temperatuur)/Kritieke druk)
V_cr = (3/8)*(([R]*T_c)/P_c)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!