Kritische druk van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'b' Rekenmachine

✖Kritische temperatuur is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. In deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.ⓘ Kritische temperatuur [T_c]			+10% -10%
✖Redlich-Kwong-parameter b is een empirische parameter die kenmerkend is voor de vergelijking die is verkregen uit het Redlich-Kwong-model van echt gas.ⓘ Redlich-Kwong-parameter b [b]			+10% -10%

✖Kritische druk is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.ⓘ Kritische druk van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'b' [P_c]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Echt gas Formule Pdf PDF Image

Kritische druk van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'b' Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Kritieke druk = (0.08664*[R]*Kritische temperatuur)/Redlich-Kwong-parameter b
P_c = (0.08664*[R]*T_c)/b
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Kritieke druk - (Gemeten in Pascal) - Kritische druk is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.
Kritische temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Kritische temperatuur is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. In deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.
Redlich-Kwong-parameter b - Redlich-Kwong-parameter b is een empirische parameter die kenmerkend is voor de vergelijking die is verkregen uit het Redlich-Kwong-model van echt gas.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Kritische temperatuur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Geen conversie vereist
Redlich-Kwong-parameter b: 0.1 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

P_c = (0.08664*[R]*T_c)/b --> (0.08664*[R]*647)/0.1

Evalueren ... ...

P_c = 4660.76181680207

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

4660.76181680207 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

4660.76181680207 ≈ 4660.762 Pascal <-- Kritieke druk

(Berekening voltooid in 00.010 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Echt gas » Redlich Kwong-model van echt gas » Kritische druk van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'b'

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< Redlich Kwong-model van echt gas Rekenmachines

Molair volume van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking

LaTeX Gaan Molair volume = ((1/Druk)+(Redlich-Kwong-parameter b/([R]*Temperatuur)))/((1/([R]*Temperatuur))-((sqrt(Temperatuur)*Redlich-Kwong-parameter b)/Redlich-Kwong-parameter a))

Druk van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking

LaTeX Gaan Druk = (([R]*Temperatuur)/(Molair volume-Redlich-Kwong-parameter b))-(Redlich-Kwong-parameter a)/(sqrt(Temperatuur)*Molair volume*(Molair volume+Redlich-Kwong-parameter b))

Kritische druk van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'a' en 'b'

LaTeX Gaan Kritieke druk = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-parameter b^(5/3)))

Kritisch molair volume van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'a' en 'b'

LaTeX Gaan Kritisch molair volume = Redlich-Kwong-parameter b/((2^(1/3))-1)

Bekijk meer >>

Kritische druk van echt gas met behulp van Redlich Kwong-vergelijking gegeven 'b' Formule

LaTeX Gaan

Kritieke druk = (0.08664*[R]*Kritische temperatuur)/Redlich-Kwong-parameter b
P_c = (0.08664*[R]*T_c)/b

Wat zijn echte gassen?

Echte gassen zijn niet ideale gassen waarvan de moleculen ruimte innemen en interacties hebben; bijgevolg voldoen ze niet aan de ideale gaswet. Om het gedrag van echte gassen te begrijpen, moet met het volgende rekening worden gehouden: - samendrukbaarheidseffecten; - variabele soortelijke warmtecapaciteit; - van der Waals-strijdkrachten; - niet-evenwichtige thermodynamische effecten; - problemen met moleculaire dissociatie en elementaire reacties met variabele samenstelling.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!