Kritisch molair volume van echt gas met behulp van Wohl-vergelijking gegeven Wohl-parameter c Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Kritisch molair volume voor het Peng Robinson-model = (Wohl-parameter c/(4*Kritische druk voor het Peng Robinson-model*(Kritische temperatuur van echt gas^2)))^(1/3)
V'c = (c/(4*P,c*(T'c^2)))^(1/3)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen
Variabelen gebruikt
Kritisch molair volume voor het Peng Robinson-model - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Het kritische molaire volume voor het Peng Robinson-model is het volume dat per mol wordt ingenomen door gas bij een kritische temperatuur en druk.
Wohl-parameter c - Wohl-parameter c is een empirische parameter die kenmerkend is voor de vergelijking verkregen uit het Wohl-model van echt gas.
Kritische druk voor het Peng Robinson-model - (Gemeten in Pascal) - De kritische druk voor het Peng Robinson-model is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.
Kritische temperatuur van echt gas - (Gemeten in Kelvin) - De kritische temperatuur van echt gas is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. Bij deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Wohl-parameter c: 21 --> Geen conversie vereist
Kritische druk voor het Peng Robinson-model: 4600000 Pascal --> 4600000 Pascal Geen conversie vereist
Kritische temperatuur van echt gas: 154.4 Kelvin --> 154.4 Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
V'c = (c/(4*P,c*(T'c^2)))^(1/3) --> (21/(4*4600000*(154.4^2)))^(1/3)
Evalueren ... ...
V'c = 0.000363107840453907
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.000363107840453907 Kubieke meter / Mole --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.000363107840453907 0.000363 Kubieke meter / Mole <-- Kritisch molair volume voor het Peng Robinson-model
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

Kritisch molair volume van echt gas voor Wohl-parameter Rekenmachines

Kritisch molair volume van echt gas voor Wohl-parameter c en andere werkelijke en gereduceerde parameters
​ LaTeX ​ Gaan Kritisch molair volume voor het Peng Robinson-model = (Wohl-parameter c/(4*(Gasdruk/Verminderde druk)*((Temperatuur van echt gas/Verlaagde temperatuur)^2)))^(1/3)
Kritisch molair volume van echt gas voor Wohl-parameter a en andere werkelijke en gereduceerde parameters
​ LaTeX ​ Gaan Kritisch molair volume voor het Peng Robinson-model = (4*[R]*(Temperatuur van echt gas/Verlaagde temperatuur))/(15*(Gasdruk/Verminderde druk))
Kritisch molair volume van echt gas met behulp van Wohl-vergelijking gegeven Wohl-parameter a
​ LaTeX ​ Gaan Kritisch molair volume voor het Peng Robinson-model = sqrt(Wohlparameter a/(6*Kritische druk voor het Peng Robinson-model*Kritische temperatuur van echt gas))
Kritisch molair volume van echt gas voor Wohl-parameter b en andere werkelijke en gereduceerde parameters
​ LaTeX ​ Gaan Kritisch molair volume voor het Peng Robinson-model = 4*Wohl-parameter b

Kritisch molair volume van echt gas met behulp van Wohl-vergelijking gegeven Wohl-parameter c Formule

​LaTeX ​Gaan
Kritisch molair volume voor het Peng Robinson-model = (Wohl-parameter c/(4*Kritische druk voor het Peng Robinson-model*(Kritische temperatuur van echt gas^2)))^(1/3)
V'c = (c/(4*P,c*(T'c^2)))^(1/3)

Wat zijn echte gassen?

Echte gassen zijn niet ideale gassen waarvan de moleculen ruimte innemen en interacties hebben; bijgevolg voldoen ze niet aan de ideale gaswet. Om het gedrag van echte gassen te begrijpen, moet met het volgende rekening worden gehouden: - samendrukbaarheidseffecten; - variabele soortelijke warmtecapaciteit; - van der Waals-strijdkrachten; - niet-evenwichtige thermodynamische effecten; - problemen met moleculaire dissociatie en elementaire reacties met variabele samenstelling.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!