GGD van twee getallen

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionisch evenwicht Chemisch equilibrium

⤿

Zoute hydrolyse Buffer oplossing Ostwald-verdunningswet Relatieve sterkte van twee zuren Meer >>

⤿

Kationische en anionische zouthydrolyse Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base

✖Geleiding van Na-kation is een positief geladen ion.ⓘ Geleiding van Na-kation [λ _Na]			+10% -10%
✖Geleiding van Cl Anion is een negatief geladen ion.ⓘ Geleiding van Cl-anion [λ_Cl]			+10% -10%

✖Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning, dwz wanneer het 100 procent geïoniseerd is.ⓘ Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning [λ_NaCl]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kationische en anionische zouthydrolyse Formules Pdf PDF Image

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning = Geleiding van Na-kation+Geleiding van Cl-anion
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning - (Gemeten in Siemens) - Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning, dwz wanneer het 100 procent geïoniseerd is.
Geleiding van Na-kation - (Gemeten in Siemens) - Geleiding van Na-kation is een positief geladen ion.
Geleiding van Cl-anion - (Gemeten in Siemens) - Geleiding van Cl Anion is een negatief geladen ion.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Geleiding van Na-kation: 200 Siemens --> 200 Siemens Geen conversie vereist
Geleiding van Cl-anion: 400 Siemens --> 400 Siemens Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl --> 200+400

Evalueren ... ...

λ_NaCl = 600

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

600 Siemens --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

600 Siemens <-- Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning

(Berekening voltooid in 00.007 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zoute hydrolyse » Kationische en anionische zouthydrolyse » Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning

Credits

Gemaakt door Torsha_Paul

Universiteit van Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pracheta Trivedi

National Institute of Technology Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 5 rekenmachines!

< Kationische en anionische zouthydrolyse Rekenmachines

pH van zout van zwak zuur en sterke base

LaTeX Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout))/2

Concentratie van hydroniumion in zwakke base en sterk zuur

LaTeX Gaan Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Concentratie van zout)/Constante van ionisatie van basen)

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en sterke base

LaTeX Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Concentratie van zout))

Hydrolyseconstante in zwak zuur en sterke base

LaTeX Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van zuren

Bekijk meer >>

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning Formule

LaTeX Gaan

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning = Geleiding van Na-kation+Geleiding van Cl-anion
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl

Wat is de wet van Kohlrausch?

De wet van Kohlrausch stelt dat de equivalente geleidbaarheid van een elektrolyt bij oneindige verdunning gelijk is aan de som van de geleidbaarheid van de anionen en kationen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!