Verandering in druk met behulp van Clausius-vergelijking Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Depressie in vriespunt Meer >>

⤿

Helling van coëxistentiecurve Latente warmte

✖De verandering in temperatuur is het verschil tussen de begin- en eindtemperatuur.ⓘ Verandering in temperatuur [∆T]			+10% -10%
✖Molale verdampingswarmte is de energie die nodig is om één mol vloeistof te verdampen.ⓘ Molale verdampingswarmte [ΔH_v]			+10% -10%
✖Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.ⓘ Molair volume [V_m]			+10% -10%
✖Molal Liquid Volume is het volume vloeibare substantie.ⓘ Molaal vloeistofvolume [v]			+10% -10%
✖Absolute temperatuur is de temperatuur gemeten met behulp van de Kelvin-schaal, waarbij nul het absolute nulpunt is.ⓘ Absolute temperatuur [T_abs]			+10% -10%

✖Verandering in druk wordt gedefinieerd als het verschil tussen einddruk en begindruk. In differentiële vorm wordt het weergegeven als dP.ⓘ Verandering in druk met behulp van Clausius-vergelijking [ΔP]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Verandering in druk met behulp van Clausius-vergelijking Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Verandering in druk = (Verandering in temperatuur*Molale verdampingswarmte)/((Molair volume-Molaal vloeistofvolume)*Absolute temperatuur)
ΔP = (∆T*ΔH_v)/((V_m-v)*T_abs)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen

Variabelen gebruikt

Verandering in druk - (Gemeten in Pascal) - Verandering in druk wordt gedefinieerd als het verschil tussen einddruk en begindruk. In differentiële vorm wordt het weergegeven als dP.
Verandering in temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De verandering in temperatuur is het verschil tussen de begin- en eindtemperatuur.
Molale verdampingswarmte - (Gemeten in Joule per mol) - Molale verdampingswarmte is de energie die nodig is om één mol vloeistof te verdampen.
Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.
Molaal vloeistofvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Molal Liquid Volume is het volume vloeibare substantie.
Absolute temperatuur - Absolute temperatuur is de temperatuur gemeten met behulp van de Kelvin-schaal, waarbij nul het absolute nulpunt is.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Verandering in temperatuur: 50.5 Kelvin --> 50.5 Kelvin Geen conversie vereist
Molale verdampingswarmte: 11 KiloJule per mol --> 11000 Joule per mol (Bekijk de conversie hier)
Molair volume: 32 Kubieke meter / Mole --> 32 Kubieke meter / Mole Geen conversie vereist
Molaal vloeistofvolume: 5.5 Kubieke meter --> 5.5 Kubieke meter Geen conversie vereist
Absolute temperatuur: 273 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔP = (∆T*ΔH_v)/((V_m-v)*T_abs) --> (50.5*11000)/((32-5.5)*273)

Evalueren ... ...

ΔP = 76.784850369756

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

76.784850369756 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

76.784850369756 ≈ 76.78485 Pascal <-- Verandering in druk

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Clausius Clapeyron-vergelijking » Verandering in druk met behulp van Clausius-vergelijking

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 200+ rekenmachines!

< Clausius Clapeyron-vergelijking Rekenmachines

Eindtemperatuur met behulp van geïntegreerde vorm van Clausius-Clapeyron-vergelijking

LaTeX Gaan Eindtemperatuur = 1/((-(ln(Einddruk van het systeem/Initiële druk van systeem)*[R])/Latente warmte)+(1/Begintemperatuur))

Temperatuur voor overgangen

LaTeX Gaan Temperatuur = -Latente warmte/((ln(Druk)-Integratie constante)*[R])

Druk voor overgangen tussen gas- en gecondenseerde fase

LaTeX Gaan Druk = exp(-Latente warmte/([R]*Temperatuur))+Integratie constante

Augustus Roche Magnus Formule

LaTeX Gaan Verzadiging Dampdruk = 6.1094*exp((17.625*Temperatuur)/(Temperatuur+243.04))

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Rekenmachines

Augustus Roche Magnus Formule

LaTeX Gaan Verzadiging Dampdruk = 6.1094*exp((17.625*Temperatuur)/(Temperatuur+243.04))

Kookpunt met behulp van de regel van Trouton gegeven specifieke latente warmte

LaTeX Gaan Kookpunt = (Specifieke latente warmte*Molecuulgewicht)/(10.5*[R])

Kookpunt met behulp van de regel van Trouton gegeven latente warmte

LaTeX Gaan Kookpunt = Latente warmte/(10.5*[R])

Kookpunt gegeven enthalpie met behulp van de regel van Trouton

LaTeX Gaan Kookpunt = Enthalpie/(10.5*[R])

Bekijk meer >>

Verandering in druk met behulp van Clausius-vergelijking Formule

LaTeX Gaan

Verandering in druk = (Verandering in temperatuur*Molale verdampingswarmte)/((Molair volume-Molaal vloeistofvolume)*Absolute temperatuur)
ΔP = (∆T*ΔH_v)/((V_m-v)*T_abs)

Wat is de Clausius-Clapeyron-vergelijking?

De snelheid waarmee de dampspanning toeneemt per eenheid temperatuurstijging wordt gegeven door de Clausius-Clapeyron-vergelijking. Meer in het algemeen heeft de Clausius-Clapeyron-vergelijking betrekking op de relatie tussen de druk en de temperatuur voor evenwichtsomstandigheden tussen twee fasen. De twee fasen kunnen damp en vast zijn voor sublimatie of vast en vloeibaar om te smelten.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!