Boyle-temperatuur gegeven inversietemperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Boyle-temperatuur = (Inversietemperatuur/2)
Tb = (Ti/2)
Deze formule gebruikt 2 Variabelen
Variabelen gebruikt
Boyle-temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De Boyle-temperatuur is de temperatuur waarbij echt gas voldoet aan de ideale gaswet.
Inversietemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De inversietemperatuur is de temperatuur waarbij het gas niet verwarmd of gekoeld wordt.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Inversietemperatuur: 100 Kelvin --> 100 Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Tb = (Ti/2) --> (100/2)
Evalueren ... ...
Tb = 50
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
50 Kelvin --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
50 Kelvin <-- Boyle-temperatuur
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

Inversietemperatuur Rekenmachines

Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten en Boltzmann-constante
​ LaTeX ​ Gaan Inversietemperatuur = (2*Van der Waals Constant a)/([BoltZ]*Van der Waals Constant b)
Inversietemperatuur gegeven Van der Waals-constanten
​ LaTeX ​ Gaan Inversietemperatuur = (2*Van der Waals Constant a)/([R]*Van der Waals Constant b)
Inversietemperatuur gegeven kritische temperatuur
​ LaTeX ​ Gaan Inversietemperatuur = (27/4)*Kritische temperatuur
Inversietemperatuur gegeven Boyle-temperatuur
​ LaTeX ​ Gaan Inversietemperatuur = 2*Boyle-temperatuur

Boyle-temperatuur gegeven inversietemperatuur Formule

​LaTeX ​Gaan
Boyle-temperatuur = (Inversietemperatuur/2)
Tb = (Ti/2)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!