Kookpuntverhoging Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Hoogte in kookpunt Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Clausius Clapeyron-vergelijking Meer >>

✖Molale kookpuntverhogingsconstante is de constante van de verhoging van het kookpunt van de opgeloste stof en heeft een specifieke waarde die afhangt van de identiteit van het oplosmiddel.ⓘ Molale kookpuntverhogingsconstante [K_b]			+10% -10%
✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit [m]			+10% -10%

✖Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.ⓘ Kookpuntverhoging [ΔT_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Kookpuntverhoging Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit
ΔT_b = K_b*m
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Kookpunthoogte - (Gemeten in Celsius) - Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.
Molale kookpuntverhogingsconstante - Molale kookpuntverhogingsconstante is de constante van de verhoging van het kookpunt van de opgeloste stof en heeft een specifieke waarde die afhangt van de identiteit van het oplosmiddel.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molale kookpuntverhogingsconstante: 0.51 --> Geen conversie vereist
Molaliteit: 1.79 Mol / kilogram --> 1.79 Mol / kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔT_b = K_b*m --> 0.51*1.79

Evalueren ... ...

ΔT_b = 0.9129

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

274.0629 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

274.0629 Kelvin <-- Kookpunthoogte

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Hoogte in kookpunt » Kookpuntverhoging

Credits

Gemaakt door Keshav Vyas

Sardar Vallabhbhai Nationaal Instituut voor Technologie (SVNIT), Surat

Keshav Vyas heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 7 meer rekenmachines!

Geverifieërd door Dipto Mandal

Indian Institute of Information Technology (IIIT), Guwahati

Dipto Mandal heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 400+ rekenmachines!

< Hoogte in kookpunt Rekenmachines

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

LaTeX Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

LaTeX Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

LaTeX Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel

LaTeX Gaan Kookpunthoogte = Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

LaTeX Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

LaTeX Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

LaTeX Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

LaTeX Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Bekijk meer >>

Kookpuntverhoging Formule

LaTeX Gaan

Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit
ΔT_b = K_b*m

Waarom treedt een verhoging van het kookpunt op?

Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij de dampspanning gelijk is aan de druk van de omgeving. Niet-vluchtige stoffen ondergaan niet gemakkelijk verdamping en hebben een zeer lage dampspanning (verondersteld nul te zijn). Wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof aan een oplosmiddel wordt toegevoegd, is de dampspanning van de resulterende oplossing lager dan die van het zuivere oplosmiddel. Daarom moet er een grotere hoeveelheid warmte aan de oplossing worden toegevoerd om deze te laten koken. Deze verhoging van het kookpunt van de oplossing is de verhoging van het kookpunt. Een toename van de concentratie van toegevoegde opgeloste stof gaat gepaard met een verdere afname van de dampspanning van de oplossing en een verdere verhoging van het kookpunt van de oplossing

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!