KGV van twee getallen

Basiciteit gegeven Molariteit en Normaliteit Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Mole-concept en stoichiometrie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Aantal equivalenten en normaliteit Concentratievoorwaarden Dichtheid voor gassen Gelijkwaardig gewicht Meer >>

✖Normaliteit is het gewicht van opgeloste stof opgelost in een liter oplossing.ⓘ Normaliteit [N]			+10% -10%
✖Molariteit van een bepaalde oplossing wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.ⓘ molariteit [Mol]			+10% -10%

✖Basiciteit is de kwaliteit van het zijn van een base (geen zuur). Een base is een stof die waterstofionen in water kan opnemen en een zuur kan neutraliseren.ⓘ Basiciteit gegeven Molariteit en Normaliteit [Basicity]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemie Formule Pdf PDF Image

Basiciteit gegeven Molariteit en Normaliteit Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Basiciteit = Normaliteit/molariteit
Basicity = N/Mol
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Basiciteit - Basiciteit is de kwaliteit van het zijn van een base (geen zuur). Een base is een stof die waterstofionen in water kan opnemen en een zuur kan neutraliseren.
Normaliteit - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Normaliteit is het gewicht van opgeloste stof opgelost in een liter oplossing.
molariteit - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Molariteit van een bepaalde oplossing wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Normaliteit: 12 Equivalenten per liter --> 12000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
molariteit: 55.5 mole/liter --> 55500 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Basicity = N/Mol --> 12000/55500

Evalueren ... ...

Basicity = 0.216216216216216

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.216216216216216 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.216216216216216 ≈ 0.216216 <-- Basiciteit

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Mole-concept en stoichiometrie » Aantal equivalenten en normaliteit » Basiciteit gegeven Molariteit en Normaliteit

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Aantal equivalenten en normaliteit Rekenmachines

Normaliteit van stof 1 op equivalentiepunt

LaTeX Gaan Normaliteit van oplossing 1 = Normaliteit van oplossing*(Volume van oplossing 2/Volume van oplossing 1)

Normaliteit van stof 2 op equivalentiepunt

LaTeX Gaan Normaliteit van oplossing = Normaliteit van oplossing 1*(Volume van oplossing 1/Volume van oplossing 2)

Aantal equivalenten van opgeloste stof

LaTeX Gaan Aantal equivalenten = Massa van opgeloste stof/Gelijkwaardig gewicht

Normaliteit gegeven molariteit en valentiefactor

LaTeX Gaan Normaliteit = molariteit*N-factor

Bekijk meer >>

Basiciteit gegeven Molariteit en Normaliteit Formule

LaTeX Gaan

Basiciteit = Normaliteit/molariteit
Basicity = N/Mol

Wat is molariteit?

Molariteit is de hoeveelheid van een stof in een bepaald volume oplossing. Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Molariteit is ook bekend als de molaire concentratie van een oplossing. Het wordt aangeduid met het symbool M. De eenheden van molariteit zijn M of mol / L. Een 1 M-oplossing zou "één molair" zijn.

Wat is normaliteit?

Normaliteit wordt beschreven als het aantal gram of molequivalenten opgeloste stof dat aanwezig is in één liter van een oplossing. Als we equivalent zeggen, is dit het aantal mol reactieve eenheden in een verbinding. Normaliteit in de chemie is een van de uitdrukkingen die worden gebruikt om de concentratie van een oplossing te meten. Het wordt afgekort als 'N' en wordt soms de equivalente concentratie van een oplossing genoemd. Het wordt voornamelijk gebruikt als maat voor reactieve soorten in een oplossing en tijdens titratiereacties of in het bijzonder in situaties met zuur-base-chemie.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!