B(1) gegeven Z(1) met behulp van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt Rekenmachine

✖Pitzer Correlaties Coëfficiënt Z(1) waarde is verkregen uit de Lee-Kessler tabel. Het hangt af van verlaagde temperatuur en verlaagde druk.ⓘ Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1) [Z¹]			+10% -10%
✖Verlaagde temperatuur is de verhouding van de werkelijke temperatuur van de vloeistof tot de kritische temperatuur. Het is dimensieloos.ⓘ Gereduceerde temperatuur [T_r]			+10% -10%
✖Gereduceerde druk is de verhouding tussen de werkelijke druk van de vloeistof en de kritische druk. Het is dimensieloos.ⓘ Verminderde druk [P_r]			+10% -10%

✖Pitzer Correlaties Coëfficiënt B(1) wordt berekend op basis van de Abott-vergelijking. Het is een functie van verlaagde temperatuur.ⓘ B(1) gegeven Z(1) met behulp van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt [B¹]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

B(1) gegeven Z(1) met behulp van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1) = (Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1)*Gereduceerde temperatuur)/Verminderde druk
B¹ = (Z¹*T_r)/P_r
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1) - Pitzer Correlaties Coëfficiënt B(1) wordt berekend op basis van de Abott-vergelijking. Het is een functie van verlaagde temperatuur.
Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1) - Pitzer Correlaties Coëfficiënt Z(1) waarde is verkregen uit de Lee-Kessler tabel. Het hangt af van verlaagde temperatuur en verlaagde druk.
Gereduceerde temperatuur - Verlaagde temperatuur is de verhouding van de werkelijke temperatuur van de vloeistof tot de kritische temperatuur. Het is dimensieloos.
Verminderde druk - Gereduceerde druk is de verhouding tussen de werkelijke druk van de vloeistof en de kritische druk. Het is dimensieloos.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1): 0.27 --> Geen conversie vereist
Gereduceerde temperatuur: 10 --> Geen conversie vereist
Verminderde druk: 3.675E-05 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

B¹ = (Z¹*T_r)/P_r --> (0.27*10)/3.675E-05

Evalueren ... ...

B¹ = 73469.387755102

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

73469.387755102 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

73469.387755102 ≈ 73469.39 <-- Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1)

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Volumetrische eigenschappen van zuivere vloeistoffen » Vergelijking van Staten » B(1) gegeven Z(1) met behulp van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< Vergelijking van Staten Rekenmachines

Acentrische factor met behulp van pitzercorrelaties voor samendrukbaarheidsfactor

LaTeX Gaan Acentrische factor = (Samendrukbaarheid Factor-Pitzer Correlaties Coëfficiënt Z(0))/Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1)

Samendrukbaarheidsfactor met behulp van Pitzer-correlaties voor samendrukbaarheidsfactor

LaTeX Gaan Samendrukbaarheid Factor = Pitzer Correlaties Coëfficiënt Z(0)+Acentrische factor*Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1)

Verlaagde temperatuur

LaTeX Gaan Gereduceerde temperatuur = Temperatuur/Kritische temperatuur

Verminderde druk

LaTeX Gaan Verminderde druk = Druk/Kritische druk

Bekijk meer >>

B(1) gegeven Z(1) met behulp van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt Formule

LaTeX Gaan

Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1) = (Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1)*Gereduceerde temperatuur)/Verminderde druk
B¹ = (Z¹*T_r)/P_r

Waarom gebruiken we een viriale toestandsvergelijking?

Omdat de perfecte gaswet een onvolmaakte beschrijving is van een echt gas, kunnen we de perfecte gaswet en de samendrukbaarheidsfactoren van echte gassen combineren om een vergelijking te ontwikkelen om de isothermen van een echt gas te beschrijven. Deze vergelijking staat bekend als de Virial Equation of state, die de afwijking van idealiteit uitdrukt in termen van een machtreeks in de dichtheid. Het feitelijke gedrag van vloeistoffen wordt vaak beschreven met de viriale vergelijking: PV = RT [1 (B / V) (C / (V ^ 2)) ...], waarbij B de tweede viriale coëfficiënt is, C de derde viriale coëfficiënt, enz. waarin de temperatuurafhankelijke constanten voor elk gas bekend staan als de viriale coëfficiënten. De tweede viriale coëfficiënt, B, heeft volume-eenheden (L).

Waarom wijzigen we de tweede viriale coëfficiënt in een verlaagde tweede viriale coëfficiënt?

Omdat de tabelvorm van de gegeneraliseerde samendrukbaarheidsfactorcorrelatie een nadeel is, maar de complexiteit van de functies Z (0) en Z (1) verhindert dat ze nauwkeurig worden weergegeven door eenvoudige vergelijkingen. Desalniettemin kunnen we deze functies bij benadering analytisch uitdrukken voor een beperkt aantal drukken. Dus we passen de tweede viriale coëfficiënt aan om de tweede viriale coëfficiënt te verlagen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!