Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constante druk van lineaire molecuul Rekenmachine

✖Molaire soortelijke warmtecapaciteit bij constante druk van een gas is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 ° C te verhogen bij constante druk.ⓘ Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk [C_p]

+10%

-10%

✖De atoomkracht wordt gedefinieerd als het totale aantal atomen dat aanwezig is in een molecuul of element.ⓘ Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constante druk van lineaire molecuul [N]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constante druk van lineaire molecuul

Formule

N = \frac{(\frac{C p - [R]}{[R]}) + 2.5}{3}

Voorbeeld

5.391076 = \frac{(\frac{122 J/K*mol - [R]}{[R]}) + 2.5}{3}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constante druk van lineaire molecuul Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Atomiciteit = (((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk-[R])/[R])+2.5)/3
N = (((C_p-[R])/[R])+2.5)/3
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 2 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Atomiciteit - De atoomkracht wordt gedefinieerd als het totale aantal atomen dat aanwezig is in een molecuul of element.
Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk - (Gemeten in Joule per Kelvin per mol) - Molaire soortelijke warmtecapaciteit bij constante druk van een gas is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 ° C te verhogen bij constante druk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk: 122 Joule per Kelvin per mol --> 122 Joule per Kelvin per mol Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

N = (((C_p-[R])/[R])+2.5)/3 --> (((122-[R])/[R])+2.5)/3

Evalueren ... ...

N = 5.39107577173753

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

5.39107577173753 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

5.39107577173753 ≈ 5.391076 <-- Atomiciteit

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Equipartitieprincipe en warmtecapaciteit » Atomiciteit » Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constante druk van lineaire molecuul

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Atomiciteit Rekenmachines

Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constante druk van lineaire molecuul

Gaan Atomiciteit = (((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk-[R])/[R])+2.5)/3

Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constante druk van niet-lineair molecuul

Gaan Atomiciteit = (((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk-[R])/[R])+3)/3

Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constant volume van lineaire molecuul

Gaan Atomiciteit = ((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume/[R])+2.5)/3

Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constant volume van niet-lineair molecuul

Gaan Atomiciteit = ((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume/[R])+3)/3

Bekijk meer >>

Atomiciteit gegeven molaire warmtecapaciteit bij constante druk van lineaire molecuul Formule

Atomiciteit = (((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk-[R])/[R])+2.5)/3
N = (((C_p-[R])/[R])+2.5)/3

Wat is de verklaring van de equipartitie-stelling?

Het oorspronkelijke concept van equipartitie was dat de totale kinetische energie van een systeem gemiddeld gelijkelijk wordt verdeeld over al zijn onafhankelijke delen, zodra het systeem thermisch evenwicht heeft bereikt. Equipartition doet ook kwantitatieve voorspellingen voor deze energieën. Het belangrijkste punt is dat de kinetische energie kwadratisch is in de snelheid. Het equipartitie-theorema laat zien dat bij thermisch evenwicht elke vrijheidsgraad (zoals een component van de positie of snelheid van een deeltje) die alleen kwadratisch in de energie voorkomt, een gemiddelde energie heeft van 1⁄2 kBT en dus 1⁄2 kB bijdraagt. op de warmtecapaciteit van het systeem.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!