Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Van't Hoff-factor Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Clausius Clapeyron-vergelijking Meer >>

✖De formulemassa is de theoretisch verkregen molaire massa van de elektrolyt.ⓘ Formule Massa [M_theoretical]			+10% -10%
✖Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.ⓘ Van't Hoff-factor [i]			+10% -10%

✖De schijnbare molaire massa is de experimenteel waargenomen molaire massa van een elektrolyt.ⓘ Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor [M_obs]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Van't Hoff-factor Formules Pdf PDF Image

Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Schijnbare Molaire Massa = Formule Massa/Van't Hoff-factor
M_obs = M_theoretical/i
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Schijnbare Molaire Massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De schijnbare molaire massa is de experimenteel waargenomen molaire massa van een elektrolyt.
Formule Massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De formulemassa is de theoretisch verkregen molaire massa van de elektrolyt.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Formule Massa: 50 Kilogram Per Mole --> 50 Kilogram Per Mole Geen conversie vereist
Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M_obs = M_theoretical/i --> 50/1.008

Evalueren ... ...

M_obs = 49.6031746031746

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

49.6031746031746 Kilogram Per Mole --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

49.6031746031746 ≈ 49.60317 Kilogram Per Mole <-- Schijnbare Molaire Massa

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Van't Hoff-factor » Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Van't Hoff-factor Rekenmachines

Waargenomen of experimentele waarde van colligatieve eigenschap gegeven Van't Hoff-factor

LaTeX Gaan Experimentele waarde van colligatief eigendom = Van't Hoff-factor*Theoretische waarde van colligatief eigendom

Van't Hoff Factor gegeven colligatief eigendom

LaTeX Gaan Van't Hoff-factor = Experimentele waarde van colligatief eigendom/Theoretische waarde van colligatief eigendom

Graad van Vereniging gegeven Van't Hoff Factor

LaTeX Gaan Mate van associatie = (Van't Hoff-factor voor mate van associatie-1)/((1/Aantal ionen)-1)

Mate van dissociatie gegeven Van't Hoff Factor

LaTeX Gaan Mate van dissociatie = (Van't Hoff-factor-1)/(Aantal ionen-1)

Bekijk meer >>

Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor Formule

LaTeX Gaan

Schijnbare Molaire Massa = Formule Massa/Van't Hoff-factor
M_obs = M_theoretical/i

Waar is de Van't Hoff-factor voor van toepassing?

De Van't Hoff-factor i is een maat voor het effect van een opgeloste stof op colligatieve eigenschappen zoals osmotische druk, relatieve verlaging van de dampspanning, kookpuntverhoging en vriespuntverlaging. De Van 't Hoff-factor is de verhouding tussen de feitelijke concentratie van deeltjes die wordt geproduceerd wanneer de stof wordt opgelost en de concentratie van een stof zoals berekend uit zijn massa. Voor de meeste niet-elektrolyten die in water zijn opgelost, is de Van 't Hoff-factor in wezen 1.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!