KGV rekenmachine

Hoeveelheid gas genomen door Ideal Gas Law Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Fysische chemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Gasvormige toestand Dampdruk Fysieke spectroscopie

⤿

Ideale gaswet Belangrijke formules van gasvormige toestand De wet van Boyle De wet van Gay Lussac Meer >>

✖Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa [M_molar]			+10% -10%
✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.ⓘ Gasdruk [P_gas]			+10% -10%
✖Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.ⓘ Gasvolume [V]			+10% -10%
✖De temperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Temperatuur van gas [T_gas]			+10% -10%

✖Massa van gas is de massa waarop of waarmee de arbeid wordt verricht.ⓘ Hoeveelheid gas genomen door Ideal Gas Law [m_gas]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ideale gaswet Formules Pdf PDF Image

Hoeveelheid gas genomen door Ideal Gas Law Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Massa gas = (Molaire massa*Gasdruk*Gasvolume)/([R]*Temperatuur van gas)
m_gas = (M_molar*P_gas*V)/([R]*T_gas)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Massa gas - (Gemeten in Kilogram) - Massa van gas is de massa waarop of waarmee de arbeid wordt verricht.
Molaire massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.
Gasvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.
Temperatuur van gas - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van een gas.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaire massa: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie hier)
Gasdruk: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Geen conversie vereist
Gasvolume: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur van gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m_gas = (M_molar*P_gas*V)/([R]*T_gas) --> (0.04401*101325*0.0224)/([R]*273)

Evalueren ... ...

m_gas = 0.0440067369395473

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.0440067369395473 Kilogram -->44.0067369395473 Gram (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

44.0067369395473 ≈ 44.00674 Gram <-- Massa gas

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Fysische chemie » Gasvormige toestand » Ideale gaswet » Hoeveelheid gas genomen door Ideal Gas Law

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Ideale gaswet Rekenmachines

Temperatuur van gas volgens de ideale gaswet

LaTeX Gaan Temperatuur van gas = (Gasdruk*Gasvolume)/(Aantal mollen*[R])

Aantal mol gas volgens de ideale gaswet

LaTeX Gaan Aantal mollen = (Gasdruk*Gasvolume)/([R]*Temperatuur van gas)

Volume gas uit de ideale gaswet

LaTeX Gaan Gasvolume = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasdruk

Druk volgens de ideale gaswet

LaTeX Gaan Gasdruk = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasvolume

Bekijk meer >>

Hoeveelheid gas genomen door Ideal Gas Law Formule

LaTeX Gaan

Massa gas = (Molaire massa*Gasdruk*Gasvolume)/([R]*Temperatuur van gas)
m_gas = (M_molar*P_gas*V)/([R]*T_gas)

Wat is de ideale gaswet?

De ideale gaswet, ook wel de algemene gasvergelijking genoemd, is de toestandsvergelijking van een hypothetisch ideaal gas. Het is een goede benadering van het gedrag van veel gassen onder veel omstandigheden, hoewel het verschillende beperkingen heeft. Merk op dat deze wet geen commentaar geeft of een gas opwarmt of afkoelt tijdens compressie of expansie. Een ideaal gas verandert misschien niet van temperatuur, maar de meeste gassen zoals lucht zijn niet ideaal en volgen het Joule-Thomson-effect.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!