Werkelijk volume met gebruik van overtollig en ideaal oplossingsvolume Rekenmachine

✖Overtollig volume is het volume van een oplossing dat groter is dan het zou zijn als het ideaal was.ⓘ Overtollig volume [V^E]			+10% -10%
✖Ideaal oplossingsvolume is het volume in een ideale oplossingstoestand.ⓘ Ideaal oplossingsvolume [V^id]			+10% -10%

✖Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.ⓘ Werkelijk volume met gebruik van overtollig en ideaal oplossingsvolume [V_T]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Werkelijk volume met gebruik van overtollig en ideaal oplossingsvolume Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Volume = Overtollig volume+Ideaal oplossingsvolume
V_T = V^E+V^id
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Volume - (Gemeten in Kubieke meter) - Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.
Overtollig volume - (Gemeten in Kubieke meter) - Overtollig volume is het volume van een oplossing dat groter is dan het zou zijn als het ideaal was.
Ideaal oplossingsvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Ideaal oplossingsvolume is het volume in een ideale oplossingstoestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Overtollig volume: 33 Kubieke meter --> 33 Kubieke meter Geen conversie vereist
Ideaal oplossingsvolume: 30 Kubieke meter --> 30 Kubieke meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

V_T = V^E+V^id --> 33+30

Evalueren ... ...

V_T = 63

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

63 Kubieke meter --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

63 Kubieke meter <-- Volume

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Overtollige eigenschappen » Werkelijk volume met gebruik van overtollig en ideaal oplossingsvolume

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Overtollige eigenschappen Rekenmachines

Overtollige Gibbs-energie met behulp van werkelijke en ideale oplossing Gibbs Energy

LaTeX Gaan Overtollige Gibbs-vrije energie = Gibbs vrije energie-Ideale oplossing Gibbs Free Energy

Werkelijke Gibbs-energie die overtollige en ideale oplossing gebruikt Gibbs Energy

LaTeX Gaan Gibbs vrije energie = Overtollige Gibbs-vrije energie+Ideale oplossing Gibbs Free Energy

Ideale oplossing Gibbs Energy met overtollige en werkelijke oplossing Gibbs Energy

LaTeX Gaan Ideale oplossing Gibbs Free Energy = Gibbs vrije energie-Overtollige Gibbs-vrije energie

Overtollig volume met behulp van het werkelijke en ideale oplossingsvolume

LaTeX Gaan Overtollig volume = Volume-Ideaal oplossingsvolume

Bekijk meer >>

Werkelijk volume met gebruik van overtollig en ideaal oplossingsvolume Formule

LaTeX Gaan

Volume = Overtollig volume+Ideaal oplossingsvolume
V_T = V^E+V^id

Wat is overtollig vermogen?

Overtollige eigenschappen zijn eigenschappen van mengsels die het niet-ideale gedrag van echte mengsels in de chemische thermodynamica kwantificeren. Ze worden gedefinieerd als het verschil tussen de waarde van het onroerend goed in een echt mengsel en de waarde die zou bestaan in een ideale oplossing onder dezelfde omstandigheden. De meest gebruikte overmatige eigenschappen zijn het overmatige volume, overmatige enthalpie en overmatig chemisch potentieel. Het overtollige volume, de interne energie en de enthalpie zijn identiek aan de overeenkomstige mengeigenschappen.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!