Werkelijke entropie met behulp van rest- en ideale gasentropie Rekenmachine

✖Restentropie is het verschil tussen werkelijke en ideale gasentropie.ⓘ Resterende entropie [S^R]			+10% -10%
✖Ideale gasentropie is de entropie in een ideale toestand.ⓘ Ideale gasentropie [S^ig]			+10% -10%

✖Specifieke entropie is de maatstaf voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is om nuttig werk te doen.ⓘ Werkelijke entropie met behulp van rest- en ideale gasentropie [S_Specific]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Werkelijke entropie met behulp van rest- en ideale gasentropie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Specifieke entropie = Resterende entropie+Ideale gasentropie
S_Specific = S^R+S^ig
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Specifieke entropie - (Gemeten in Joule per kilogram K) - Specifieke entropie is de maatstaf voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is om nuttig werk te doen.
Resterende entropie - (Gemeten in Joule per kilogram K) - Restentropie is het verschil tussen werkelijke en ideale gasentropie.
Ideale gasentropie - (Gemeten in Joule per kilogram K) - Ideale gasentropie is de entropie in een ideale toestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Resterende entropie: 21 Joule per kilogram K --> 21 Joule per kilogram K Geen conversie vereist
Ideale gasentropie: 85 Joule per kilogram K --> 85 Joule per kilogram K Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

S_Specific = S^R+S^ig --> 21+85

Evalueren ... ...

S_Specific = 106

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

106 Joule per kilogram K --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

106 Joule per kilogram K <-- Specifieke entropie

(Berekening voltooid in 00.007 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Resterende eigenschappen » Werkelijke entropie met behulp van rest- en ideale gasentropie

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Resterende eigenschappen Rekenmachines

Resterende Gibbs-vrije energie met behulp van werkelijke en ideale gas Gibbs-vrije energie

LaTeX Gaan Resterende Gibbs vrije energie = Gibbs vrije energie-Ideale gas Gibbs gratis energie

Ideal Gas Gibbs Free Energy met behulp van resterende en werkelijke gas Gibbs Energy

LaTeX Gaan Ideale gas Gibbs gratis energie = Gibbs vrije energie-Resterende Gibbs vrije energie

Werkelijke Gibbs-energie met rest- en ideaal gas Gibbs-energie

LaTeX Gaan Gibbs vrije energie = Resterende Gibbs vrije energie+Ideale gas Gibbs gratis energie

Ideale gasentropie met behulp van resterende en werkelijke gasentropie

LaTeX Gaan Ideale gasentropie = Entropie-Resterende entropie

Bekijk meer >>

Werkelijke entropie met behulp van rest- en ideale gasentropie Formule

LaTeX Gaan

Specifieke entropie = Resterende entropie+Ideale gasentropie
S_Specific = S^R+S^ig

Wat is resteigendom?

Een residuale eigenschap wordt gedefinieerd als het verschil tussen een echte gaseigenschap en een ideale gaseigenschap, beide beschouwd bij dezelfde druk, temperatuur en samenstelling in de thermodynamica. Een resterende eigenschap van een bepaalde thermodynamische eigenschap (zoals enthalpie, molair volume, entropie, warmtecapaciteit, enz.) Wordt gedefinieerd als het verschil tussen de werkelijke (reële) waarde van die eigenschap en de waarde van die thermodynamische eigenschap bij dezelfde temperatuur-, druk-, etc. geëvalueerd voor een ideaal gas. In wezen is de residuele eigenschap een maatstaf voor hoe ver de afwijking van een bepaalde stof van idealiteit is. Het meet hoe ver deze afwijking is.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!