Werkelijke enthalpie met behulp van rest- en ideale gasenthalpie Rekenmachine

✖Restenthalpie is het verschil tussen werkelijke en ideale gasenthalpie.ⓘ Resterende enthalpie [H^R]			+10% -10%
✖Ideale Gasenthalpie is de enthalpie in een ideale toestand.ⓘ Ideale gasenthalpie [H^ig]			+10% -10%

✖Enthalpie is de thermodynamische hoeveelheid die overeenkomt met de totale warmte-inhoud van een systeem.ⓘ Werkelijke enthalpie met behulp van rest- en ideale gasenthalpie [H]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Werkelijke enthalpie met behulp van rest- en ideale gasenthalpie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Enthalpie = Resterende enthalpie+Ideale gasenthalpie
H = H^R+H^ig
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Enthalpie - (Gemeten in Joule) - Enthalpie is de thermodynamische hoeveelheid die overeenkomt met de totale warmte-inhoud van een systeem.
Resterende enthalpie - (Gemeten in Joule) - Restenthalpie is het verschil tussen werkelijke en ideale gasenthalpie.
Ideale gasenthalpie - (Gemeten in Joule) - Ideale Gasenthalpie is de enthalpie in een ideale toestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Resterende enthalpie: 20 Joule --> 20 Joule Geen conversie vereist
Ideale gasenthalpie: 99 Joule --> 99 Joule Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

H = H^R+H^ig --> 20+99

Evalueren ... ...

H = 119

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

119 Joule --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

119 Joule <-- Enthalpie

(Berekening voltooid in 00.010 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Resterende eigenschappen » Werkelijke enthalpie met behulp van rest- en ideale gasenthalpie

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Resterende eigenschappen Rekenmachines

Resterende Gibbs-vrije energie met behulp van werkelijke en ideale gas Gibbs-vrije energie

LaTeX Gaan Resterende Gibbs vrije energie = Gibbs vrije energie-Ideale gas Gibbs gratis energie

Ideal Gas Gibbs Free Energy met behulp van resterende en werkelijke gas Gibbs Energy

LaTeX Gaan Ideale gas Gibbs gratis energie = Gibbs vrije energie-Resterende Gibbs vrije energie

Werkelijke Gibbs-energie met rest- en ideaal gas Gibbs-energie

LaTeX Gaan Gibbs vrije energie = Resterende Gibbs vrije energie+Ideale gas Gibbs gratis energie

Ideale gasentropie met behulp van resterende en werkelijke gasentropie

LaTeX Gaan Ideale gasentropie = Entropie-Resterende entropie

Bekijk meer >>

Werkelijke enthalpie met behulp van rest- en ideale gasenthalpie Formule

LaTeX Gaan

Enthalpie = Resterende enthalpie+Ideale gasenthalpie
H = H^R+H^ig

Wat is resteigendom?

Een residuale eigenschap wordt gedefinieerd als het verschil tussen een echte gaseigenschap en een ideale gaseigenschap, beide beschouwd bij dezelfde druk, temperatuur en samenstelling in de thermodynamica. Een resterende eigenschap van een bepaalde thermodynamische eigenschap (zoals enthalpie, molair volume, entropie, warmtecapaciteit, enz.) Wordt gedefinieerd als het verschil tussen de werkelijke (reële) waarde van die eigenschap en de waarde van die thermodynamische eigenschap bij dezelfde temperatuur-, druk-, etc. geëvalueerd voor een ideaal gas. In wezen is de residuele eigenschap een maatstaf voor hoe ver de afwijking van een bepaalde stof van idealiteit is. Het meet hoe ver deze afwijking is.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!